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某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒?”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體,該小組的同學設計了兩個方案(忽略N2O4的存在,圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去):
Ⅰ.實驗裝置如圖Ⅰ所示
(1)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化碳和氧氣。寫出該反應的化學方程式:_______________________。
(2)當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時,木條復燃了,有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確?_______(填“正確”或“不正確”),理由是___________________。
Ⅱ.實驗裝置如圖Ⅱ所示
(1)寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式:__________________________。
(2)實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅,有的同學提出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是
_____________________。
Ⅲ.為了更能直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題,請你重新設計一個簡單的實驗方案,簡述實驗原理和主要操作。
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為了除去工業(yè)廢氣中的SO2,將“SO2轉化為(NH4)2SO4”的資料摘錄如下:“一個典型的實例:初步處理后的廢氣中含0.2%的SO2和10%O2(體積比,下同)。400℃時將廢氣以5m3/h的速率通過V2O5催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合,再噴入水(290g/h),此時氣體溫度由400℃降為200℃。在熱的結晶裝置中可得到(NH4)2SO4晶體(氣體體積均折算成標準狀況)!崩蒙鲜鲑Y料,用氨來除去工業(yè)廢氣中的SO2,回答下列問題:
(1)按反應中的理論值,SO2和O2的物質的量之比是2:1,該資料中的比值是
,簡述不采用2:1的理由是 。
(2)通過計算,說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h的速率的氨氣混合?
(3)若某廠每天排放1104m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(按30天計算)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?
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下圖所示為常見氣體制備、分離、干爆和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時可重復選擇,a、b為活塞)。
(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序為 (填代號)。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是 。
(2)停止CO和CO2混合氣體的通入,E內放置Na2O2,按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此時,活塞a應 ,活塞b應 。需要加熱的儀器裝置有 (填代號),m中反應的化學方程式為 。
(3)若氣體入口改通空氣,分液漏斗內改改加濃氨水,圓地燒瓶內改加 NaOH 固體,E內裝有鉑鐒合金網(wǎng),按A→G→E→D裝置程序制取干燥氧氣,并驗證氨的某些性質。
①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有: 。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體現(xiàn)出,證明氨氣具有 性。
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在容積不變的密閉容器中,一定條件下進行如下反應:
NO(g)+CO(g)===0.5N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ·mol-1。下圖曲線a表示該反應過程中,NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件,使反應過程按照曲線b進行,可采取的措施是 ( )
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A.加催化劑
B.向密閉容器中加入氬氣
C.降低溫度
D.增大反應物中NO的濃度
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一定量的鐵、鋁合金與300 mL 2 mol·L-1 HNO3完全反應生成3.36 L NO(STP)和三價鐵鹽、鋁鹽等,再向反應后的溶液中加入3 mol·L-1 NaOH溶液使鐵、鋁元素恰好完全沉淀下來,則所加入NaOH液體的體積是( )
A.150 mL B.200 mL C.450 mL D.無法計算
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將一定量的氯氣通入250 mL溴化鉀溶液中,然后將所得的溶液蒸干,并將殘渣灼燒,得到干燥的殘渣40 g,分析殘渣,其中含25%的化合態(tài)的溴,試計算:
(1)通入的一定量的氯氣是多少克?(氯氣無剩余)
(2)原溴化鉀溶液含KBr多少克?
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在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷未知液中含有( )
A.Cl-, B.Cl-,
C.Cl-, D.Cl-,OH-
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將10.000 g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中,通入氯氣充分反應,然后把溶液蒸干并灼燒(高溫加熱),灼燒后殘留物的質量為9.813 g。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液,所得的沉淀經(jīng)干燥后質量為0.721 g。求原混合物中各化合物質量。
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