常溫下可盛放濃硫酸的容器是

A. Na          B. Zn            C. Al          D. Mg

已知某元素的陽離子R²⁺的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所

含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 

    A.              B.

    C. (A-n+2)mol                       D.

充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為Q，完全吸收它生成的CO₂生成正鹽，需5mol·L^-1的KOH溶液100mL,則丁烷的燃燒熱為（    ）

A.16Q         B.8Q              C.4Q           D.2Q

有一化學平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如下圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是(　　)?

A.正反應吸熱，m+n＞p+q??

B.正反應吸熱，m+n＜p+q??

C.正反應放熱，m+n＞p+q??

D.正反應放熱，m+n＜p+q?

下列反應中氯氣既作氧化劑又作還原劑的是(    )

A.氯氣和氫氣                            B.氯氣和銅

C.用氯氣制備漂白粉                      D.氯氣溶于亞硫酸溶液

海水中溴常以NaBr形式存在，經(jīng)分析海水中含溴0.07%，則海水中含NaBr的質(zhì)量分數(shù)為_________________。從海水中提取溴的方法之一是：

①通入Cl₂至濃縮的溴化物溶液，然后用空氣把生成的溴吹出。

②Na₂CO₃溶液吸收溴（其中有的溴的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為Br^-），同時放出CO₂。

③向所得含溴化合物溶液中加稀H₂SO₄，溴又重新析出。

④得到的溴中可能夾雜少量的Cl₂，再加入FeBr₂除去。

第一步反應的離子方程式______________________________________________。

第二步反應的化學方程式______________________________________________。

第三步反應中氧化劑的化學式是________________________________________。

元素周期律的實質(zhì)是(    )

A.相對原子質(zhì)量逐漸增大                  B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化            D.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化

每逢佳節(jié)倍思美味佳肴，食醋是一種生活必備的食品調(diào)味劑。淘氣的胖胖分別向盛有下列物質(zhì)的玻璃杯中倒入適量食醋，他不會觀察到明顯現(xiàn)象的玻璃杯中盛有（  ）

A、滴加了酚酞的紅色NaOH溶液                         B、鋅粉      

C、食鹽粉末                                           D、純堿粉末

有90mL無色混合氣體，其中可能有NH3，HCl，CO2，NO，把混合氣體通過濃硫酸，氣體的體積減少了10mL，再通過過氧化鈉固體，氣體體積又減少了30mL，氣體變?yōu)榧t棕色，又通過水后，剩余氣體體積為30mL(實驗是在同溫同壓下進行，不計水蒸氣體積)。試回答：

(1)該混合氣體由哪些氣體混合而成？各占多少mL？

(2)最后剩余30mL是什么氣體？簡要說明理由。

用鉑電極電解CuSO4溶液，當[Cu2+]調(diào)低至原來的一半時停止通電，若加入下面物質(zhì)能使溶液恢復成原來濃度的是   

A．無水CuSO4

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuSO4·5H2O