二氧化碳中混有少量氯氣和氯化氫雜質，為了除去雜質而獲得較純的二氧化碳氣體，應選用的最好方法是   

A．通過NaOH溶液

B．通過飽和NaHCO3溶液

C．通過蒸餾水

D．通過CuSO4溶液

下圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨�！钡氖�

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳  B.鋅粒和稀硫酸制氫氣

C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣    D.電石和水制取乙炔

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電放電過程可表示為：2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O,回答下列有關問題：

(1)電池的放電過程是______________(填“①”或“②”)。

(2)該電池屬于______________ (填“酸”“堿”或“中”)性電池。

(3)反應①是______________ (填“放熱”或“吸熱”)反應。

(4)寫出充電時的電極反應式：

陽極：___________________________________________________________。

陰極：___________________________________________________________。

(5)充電時，電池的正極應接電源的______________極。

(6)試簡述回收該種廢電池的意義。_____________________________________________________________________

電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質是(　　)?

A.H₂和Cl₂                   B.Cu和Cl₂?                

C.H₂和O₂                    D.Cu和O₂?

如下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（    ）

A.②①③④                    B.④③①②                     

C.④②①③                    D.③②④①

能用來表示的化學反應

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應         B．溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反應       D．二氧化碳通入澄清石灰水中

氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數大于Y的原子序數。B、D、E是中學化學中常見的氣體。各物質有如下圖所示的轉化關系。

請回答下列問題：

（1）若氣體A中，X與Y的質量比小于3，則氣體A中肯定有（寫化學式）____；

（2）若氣體A為單一氣體且分子為直線型結構，又知X與Y兩元素的質量比數值上等于X的相對原子質量，則X元素位于周期表中____周期，____族，A的電子式為____。

（3）C與固體甲在高溫下反應的化學方程式為____。

少量下列化學藥品應保存在水里的是   

A．白磷

B．金屬鉀

C．硫磺

D．苯

某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g。

②組裝好實驗裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。

⑤停止加熱（如圖所示，導管口高于液面）。

⑥測量收集到的氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g。

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌收拾干凈。

⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。

完成下列問題：

（1）如何檢查裝置的氣密性？

（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面的高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻到室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三個步驟的正確順序是___________（請?zhí)顚懖襟E代號）。

（3）測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？

（4）如果實驗中得到的氣體體積是c L（25 ℃、1.01×10⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O₂）=______________________。

設N_A為阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是(    )

A.1 mol FeCl₃完全轉化為Fe(OH)₃膠體后生成N_A個膠粒

B.在MnO₂的作用下，1 mol H₂O₂充分反應轉移2N_A個電子

C.將標準狀況下,22.4 L H₂和4 g He均含有N_A個分子

D.50 ℃ 1×10⁵ Pa下,46 g NO₂與0 ℃ 2×10⁵Pa下46 g N₂O₄均含有3N_A個電子