下列說法中正確的是（　 ）

A、分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B、失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C、在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

D、電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

六氧化四磷（P₄O₆）的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是：

　　A、10　　　　B、12　　　 　C、24　　　　　D、28

硼酸是硼的氫氧化物，已知其結(jié)構(gòu)為平面三角形結(jié)構(gòu)。?

（1）畫出硼酸的結(jié)構(gòu)圖式。?????

（2）硼酸為無色晶體，可溶于水，水溶液顯弱酸性。已知硼酸本身不能電離出H⁺，它的電離必須有H₂O參加，電離后形成正四面體形的硼酸根離子，試寫出硼酸電離的方程式（以結(jié)構(gòu)式表示）。???

下列說法正確的是(    )

A.H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂ ¹⁶O、H₂ ¹⁸O、D₂ ¹⁸O互為同素異形體，甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B.在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物

根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）

A.SiCl₄是分子晶體

B.單質(zhì)B可能是原子晶體

C.AlCl₃加熱能升華

D.NaCl的鍵的強(qiáng)度比MgCl₂的小

下列哪一個(gè)參數(shù)近似會(huì)造成元素的性質(zhì)最相似(    )

A.第一電離能       B.電負(fù)性          C.原子半徑          D.電子層構(gòu)型

下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是  (     )

A. CaO、NO、CO      B .CCl₄、H₂O₂、He 

C .CO₂、SO₂、NaCl     D .CH₄、O₂、Na₂O

下列敘述正確的是(    )

A.同主族金屬的原子半徑越大，金屬的熔、沸點(diǎn)越高

B.稀有氣體原子序數(shù)越大，單質(zhì)沸點(diǎn)越高

C.分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低

D.同周期元素的原子半徑越小，原子越易失去電子

I₂是雙原子分子單質(zhì)，它在下列溶劑中溶解度最小的是（　�。�?

A.H₂O

B.酒精?

C.CCl₄

D.苯

下列性質(zhì)適合分子晶體的是(    )

A.熔點(diǎn)1 070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電

B.熔點(diǎn)1 003.1℃，液態(tài)時(shí)導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電

C.能熔于CS₂，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃

D.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 g·cm^-3