根據(jù)圖示填空：

H是環(huán)狀化合物C₄H₆O₂，F(xiàn)的碳原子在一條直線上。

（1）化合物A含有的官能團是__________。

（2）B在酸性條件下與Br₂反應(yīng)得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镕，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镕時發(fā)生兩種反應(yīng)，其反應(yīng)類型分別是__________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________。

（4）1 mol A與2 mol H₂反應(yīng)生成1 mol E，其反應(yīng)方程式是__________________________。

（5）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

下列關(guān)于羧酸和酯的說法正確的是（    ）

A.羧酸和酯的通式均可以用C_nH_2nO₂表示    B.酯都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.羧酸的酸性都比碳酸弱                  D.羧酸均易溶于水,酯均難溶于水

把9.0 g乙二酸和某二元醇混合，在一定條件下完全酯化，生成W g環(huán)酯和3.6 g水，則該醇的相對分子質(zhì)量可以表示為（    ）

A.10W-54            B.5W+13.5            C.45(W-3.6)         D.2W+10.8

現(xiàn)有25℃的硫酸銅飽和溶液300克，加熱蒸發(fā)掉80克水后，再冷卻到原來的溫度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃時，CuSO4的溶解度為20克）。

Va L pH=2的鹽酸與V_bL pH=12的氨水混合,若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是

                    （    ）

    A．Va一定等于 V_b

    B．Va大于或等于 V_b

    C．混合溶液中離子濃度一定滿足： c（Cl^－） > c（NH₄⁺）> c（H^＋）> c（OH^－）

    D．混合溶液中離子濃度一定滿足： c（NH₄⁺） + c（H^＋） = c（Cl^－）+ c（OH^－）

向一密閉容器中充入1mol A，2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g),    在一定條件下達到平衡，測得混合氣體D的濃度為l.4mol／L；

⑴若壓縮容器增大壓強，則逆反應(yīng)的速率           ；容器中D的濃度          ；（填“增大”、“減小”或“不變”）

⑵溫度升高，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則正反應(yīng)         ；（填“吸熱”或“放熱”）

 ⑶在一體積可變的密閉容器中，充入0.8mol C，3.5mol D，若使D的濃度仍為l.4mol／L，則容器體積取值范圍為                                   。

下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是

    A．Na₂SO₄            B．NH₄Cl          C．Na₂CO₃            D．KNO₃

agFe₂O₃和A1₂O₃組成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、A1³⁺完全沉淀，則c（NaOH）為 （    ）

    A．0．1mol·L^-1                B．0．2mol·L^-1   

    C．0．4mol·L^-1            D．0．8mol·L^-1

（1）下表列有四種物質(zhì)的沸點

①從表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學過的化學知識，你能得到的規(guī)律是                        。

②以上四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是                        。

③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是：LiCl    BCl₃（填“>”、“==”、“<”）。

（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）

一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。

回答下列問題：

①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為            ，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為            。

②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將             （填“增大”、“減小”、“不變”），預計CO的轉(zhuǎn)化率為          。

③427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合①中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H    0（填“>”、“==”、“<”）。