在0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中不正確的是

　　A、[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]

　　B、[Na⁺]=2{[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]}

　　C、[OH^-]=[H⁺]+[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]

　　D、[Na⁺]=[HCO₃^-]=[OH^-]=[H⁺]

下列離子方程式正確的是

A. 氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba^2＋＋OH^－＋ H^＋＋SO₄^2- ==BaSO₄↓＋H₂O

B. 飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：2Na^＋＋CO₃^2－＋CO₂＋H₂O ==2 NaHCO₃↓

C. 少量SO₂用氨水吸收：2NH₃·H₂O  +  SO₂==2NH₄⁺  +  SO₃^2－ +H₂O

D. 往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al³⁺完全沉淀：

Al³⁺ + 2 SO₄^2— + 2 Ba²⁺ + 3OH ^— == Al(OH)₃↓+ 2BaSO₄↓

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗1對C1^—是否存在的判斷是                （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是                   。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

（3）試確定K⁺是否存在？                ，判斷的理由是                      

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH₄C1、FeC1??₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是                 （寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是            ，反應(yīng)中4mol的氧化劑能       （填“失去”或“得到”）                 mol電子.

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為                 。

工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiCl₄(g) + 2H₂(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H = + Q kJ/mol(Q＞0)，一定溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物充入密閉容器中進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（    ）

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高硅的產(chǎn)率

B．若反應(yīng)開始時H₂為2 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反應(yīng)

有M、A、B、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，M元素的原子半徑是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分別在下表中（周期表的一部分）不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37。請回答：

（1）元素符號：A     B     D     E   

（2）D、E兩種元素分別與M元素形成的最簡單化合物中，相對穩(wěn)定的是    （填化學(xué)式），沸點較高的是    （填化學(xué)式）。

（3）A、B、D、M可組成多種18電子的分子，其中的兩種結(jié)構(gòu)可分別表示為M₂B—BM₂和

AM₃—BM₂，請再寫出2種具有18電子的有機物的結(jié)構(gòu)簡式          、          。

（4）M、B、D以原子個數(shù)比4：2：3所形成的離子化合物，其水溶液呈   性。0．1mol/L該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的排序是                                 。

用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為1∶1的是(     )

  A．溶液      B．溶液      C．溶液     D．溶液

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是(     )

A．══ 

B．══ 

C．══ 

D．══ 

下列實驗操作中，錯誤的是

       A．配制100 g 5%的食鹽溶液時，需將5 g食鹽放入燒杯中，加95 mL水?dāng)嚢枞芙饧纯?/p>

       B．配制0.1 mol·L^－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入盛有水的容量瓶中稀釋

       C．用中和滴定方法測某NaOH 溶液的濃度，量取待測液時用該溶液潤洗堿式滴定管

       D．中和熱測定實驗中，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液

一定條件下，在2SO₂+O₂ 2SO₃的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是：SO₂：2mol/L，O₂ : 0.8mol/L，SO₃ : 2.4mol/L，則氧氣在起始時的濃度可能是       （    ）

       A．0.8—2mol/L    B．0—2mol/L       C．0—0.8mol/L    D．無法確定