(2009天津卷). 25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判斷不正確的是

A.均存在電離平衡和水解平衡                    

B.存在的粒子種類相同

C.c(OH^-)前者大于后者             

D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO₃^2-)均增大

化學反應C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH＞0達到平衡，下列敘述中正確的是           (     )

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

C．加入水蒸氣使容器內壓強增大，平衡向逆反應方向移動

D．擴大容器容積，平衡向正反應方向移動

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol·L^－1）為

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10KHC₂O₄·H₂C₂O₄＋8KMnO₄＋17H₂SO₄=8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A．0.008889     B．0.08000     C．0.1200    D．0.2400

物質的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，則同物質的量濃度的這三種一元酸的酸性由強到弱的順序是

A．HX、HY、HZ                                     B．HZ、HY、HX?

C．HX、HZ、HY                                           D．HY、HX、HZ?

下列說法錯誤的是（   ）

A.原子晶體中只存在非極性共價鍵

B.分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力

C.金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性

D.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電

2008 年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除 B₁₀H₁₄不與水反應外，其余均易與水反應生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關說法正確的是（    ）

A. 這類巢式硼烷的通式是 C_nH_n+4

B. 2B₅H₉ + 12O₂5B₂O₃ 十9H₂O ，l molB₅H₉完全燃燒轉移25mol電子

C．8個硼原子的巢式棚烷化學式應為 B₈H₁₀

D．硼烷與水反應是非氧化還原反應

（1）830K時，若起始時：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為        ；K值為         。

（2）830K，若只將起始時c (H₂O)改為6 mol/L，則水蒸氣的為              。

（3）若830K時，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡濃度c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之間的關系式是                ②當a = b時，a =        c。

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl₂溶液、NaOH溶液、鹽酸.按要求回答:

(1) 電工操作上規(guī)定不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用.說明原因          　.

(2)若電極材料選銅和石墨,電解質溶液選硫酸銅溶液,外加導線,能否構成原電池?         ,若能,請寫出電極反應式,負極                ,正極　　　　　　   .(若不能,后面兩空不填)

(3)通常說的燃料電池都以鉑為電極,將燃燒反應的化學能轉化為電能,在燃料電池中,可燃物在         極反應,          在另一極反應。

在含有大量Na⁺和NO₃^－的溶液中，能大量共存的離子組是

A．H⁺   Fe³⁺  ClO^－    Cl^－                                 B．H⁺  NH₄⁺    Fe²⁺  Br^－  

C．Ag⁺  K⁺   CO₃^2－    SO₄^2－                               D．K⁺  AlO₂^－   Cl^－  OH^－

對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是

A.提高反應物的平衡轉化率

B.以同樣程度改變正逆反應的速率

C.增大正反應速率，減小逆反應速率

D.改變平衡混合物的組成