某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中。用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液完全反應(yīng)。則該容器的容積為____________。

(1)今有N₂、CO₂和CO組成的混合氣體，其密度是同溫同壓下氫氣密度的16倍，則該混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為_________，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。將上述混合氣體通過加熱的足量CuO后所得氣體的密度在同溫同壓下比原混合氣體密度_________(填“不變”“增大”或“減小”)。

(2)有以下物質(zhì)：①16 g CH₄  ②0.5 mol O₂  ③5.6 L SO₂  ④7 g N₂  ⑤1 mol CO  ⑥11.2 L C₂H₄(乙烯)(氣體均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則：

①質(zhì)量相同的是__________________________。

②物質(zhì)的量相同的是__________________________。

③相同狀況下密度相同的是________________________。

④相同狀況下體積最大的是_________________________。

已知NaCl、Na₂SO₄、Na₃PO₄三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為6∶3∶2，三種溶液的體積之比為3∶2∶1，則三種溶液中Na⁺的個(gè)數(shù)比為(    )

A.1∶2∶3         B.3∶2∶1         C.9∶3∶1         D.1∶3∶9

已知一個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為n kg，一個(gè)SO₃分子的質(zhì)量為m kg，若以硫原子的質(zhì)量的132作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO₃的相對分子質(zhì)量為（    ）

A.                               B.

C.                             D.

0.8 g某物質(zhì)含有3.01×10²²個(gè)分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是(    )

A.8               B.16                   C.64                D.28.7

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 (    )

A.6.02×10²³就是阿伏加德羅常數(shù)

B.12 g ¹²C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量就是1 mol

D.1 mol氯含有6.02×10²³個(gè)氯分子

已知鉀的氧化物有K₂O₂和KO₂，在兩種化合物組成的混合物中，鉀與氧的質(zhì)量比為１３∶８，求混合物中K₂O₂與KO₂的物質(zhì)的量之比。

下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�

A.Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液

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B.3 mol的Cl₂通入含2 mol FeI₂的溶液中

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C.FeS固體中加入稀HCl

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D.澄清石灰水中通入足量的CO₂?

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下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是

    A．1mol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為個(gè)

    B．1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)大于個(gè)

    C．32g氧氣與金屬鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為個(gè)

    D．1mol金剛石晶體中約含個(gè)C—C鍵

將a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為(     )

A．大于50％      B．小于50％     C．小于或等于50％    D．大于或等于50％