在一密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)還為W%。則x的值（    ）

A.只能為2          B.只能為3          C.可能為2，可能為3          D.無法確定

某強酸溶液的pH=a，強堿溶液的pH=b，已知a+b=16，在常溫下混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系是(    )

A.V（酸）=10² V（堿）

B.V（酸）=10^-2 V（堿）

C.V（酸）=V（堿）

D.V（堿）=10V（酸）

下列各組離子，不能在同一溶液中大量共存的是 (    )

A.Na⁺、H⁺、NO、SO               B.Al³⁺、Na⁺、HCO、Cl^-

C.H⁺、Cl^-、SO、NO               D.CO、NO、Cl^-、K⁺

Mg、Al混合物m g，用足量稀鹽酸溶解后，再向溶液中加入過量燒堿，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得白色粉末m g，原混合物中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )

A.60%                                      B.50%

C.40%                                      D.30%

下列表示的離子方程式正確的是（  ）

A.NHNO溶液與氫氧化鈉共熱：

H+OH-HO

B.NH·HO滴入AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀：

3OH+AlAl（OH）↓

C.NaOH溶液與NaHCO溶液混合：

OH+HHO

D.Al（OH）固體溶于稀硫酸中：

Al（OH）+3HAl+3HO

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ??mol-1、-1411.0kJ??mol-1和

-1366.8kJ??mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為(   )

A．-44.2kJ??mol-1        B．+44.2kJ??mlo-1

C．-330kJ??mol-1         D．+330kJ??mlo-1

短周期元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增多，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，有關(guān)判斷正確的是（　　）

A.原子半徑A＞B＞C                

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性A＞B

C.A、B、C在同一周期    

D.最高氧化物水化物酸性C＞A

向含有下列各組離子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是（ ）

A.Ba²⁺  HCO^-  3K⁺  Cl^-

B.Na⁺  CO  OH^-  NO

C.Na⁺  OH^-  SO  CO

D.Mg²⁺  NO^-  3Na⁺  Cl^-

下列敘述正確的是（    ）

A.核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素

D.不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽離子和陰離子

已知Cl可溶于水，并發(fā)生如下反應(yīng)：Cl+HOHCl+HClO。對此，下列說法錯誤的是（  ）

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.氯氣（Cl）是氧化劑，水（HO）是還原劑

C.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)

D.Cl既是氧化劑，又是還原劑