從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最適宜采用的方法是（    ）

A.Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂                  B.Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂

C.CuOCuOCu（NO₃）₂         D.Cu+AgNO₃→Cu（NO₃）₂

證明濃HNO₃的氧化性比濃H₂SO₄的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是（    ）

A.濃硝酸加熱能放出氧氣

B.濃HNO₃跟濃鹽酸可配制成王水

C.HNO₃跟金屬反應(yīng)可生成價(jià)態(tài)不同的氧化物

D.濃HNO₃跟銅劇烈反應(yīng)且不需加熱

下列晶體中，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是( )

A．四氯化碳 B．石墨 C．金剛石 D．水晶

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

請(qǐng)回答：

（1）A元素的名稱(chēng)是                     ；

（2）B的元素符號(hào)是              ，C的元素符號(hào)是               ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是                    

（3）E屬元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名稱(chēng)是        ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為                    ：

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為            ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是                （只要求列出算式）。

電子排布式為1s²2s²2p⁴的元素易與具有下列電子排布式的元素形成離子化合物的是（　 ）

　　A．1s²2s²2p⁶ B．1s²　　　 C．1s²2s²2p⁵ D．1s²2s²2p⁶3s²

當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（　　 ）

A、分子內(nèi)化學(xué)鍵　　　　　　　　　　 B、分子間距離

C、分子構(gòu)型　　　　　　　　　　　　 D、分子間作用力

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　 ）

A、冰的密度比液態(tài)水的密度小　　　　　　　

B、NH₃易液化

C、NH₃分子比PH₃分子穩(wěn)定　　　　　　　　　

D、在相同條件下，H₂O的沸點(diǎn)比H₂S的沸點(diǎn)

有A、B、C、D四種短周期元素。已知一個(gè)B原子核的原子受到α粒子的轟擊得到一個(gè)A原子的原子核和一個(gè)C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)，如下圖：

A、B化合物+B、C化合物B單質(zhì)+A、C化合物

A、D化合物+D、C化合物D單質(zhì)+A、C化合物

請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

（1）比較B、C原子半徑大小；畫(huà)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（2）分別寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)方程式。

下列式子正確的是(    )

A.H×

B.Na×+

C.

D.

F₂和Br₂的沸點(diǎn)（　�。�?

A.大于          B.小于          C.等于          D.不能肯定?