用鉑電極電解氫氧化鈉溶液，測(cè)定兩極逸出氣體的體積，記錄如下

(1)完成有關(guān)的電極反應(yīng)式：陰極__________;陽極____________；

(2)完成電解的總化學(xué)方程式_______________________________；

(3)開始電解階段兩極產(chǎn)生氣體的體積比不符合理論比值的原因是______________________；

(4)自第__________分鐘起陰極與陽極產(chǎn)生氣體的體積比約為理論的比值；

(5)該過程N(yùn)aOH溶液的pH如何變化__________________________________。

將pH=2和pH=4的兩種鹽酸以等體積相混合，則混合后的溶液的pH約為（    ）

A.3              B.2.3                  C.3.3                  D.6

將除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生H₂的速率變化情況如下圖所示。

圖中t₁～t₂速率變化的主要原因是??????????????______        ____  _，t₂～t₃速率變化的主要原因是                  _。

硫酸和鹽酸的混合溶液40 mL，加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液40 mL恰好中和。如果加入足量Ba(OH)₂溶液，可以生成0.233 g沉淀。試求：

    （1）原混合溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。

    （2）原混合溶液中的pH。

在25℃時(shí)，有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取V_a L鹽酸溶液與NaOH溶液中和，需V_b L NaOH溶液，問：

（1）若a+b=14，則__________（填數(shù)字）。

（2）若a+b=13，則__________（填數(shù)字）。?

（3）若a+b＞14，則__________（填表達(dá)式），且V_{a____________}V_b（填＞、＜或=＝。

（4）若a+b=15，則__________（填數(shù)字）。

等量苛性鈉溶液分別用pH為3和4的醋酸中和，設(shè)消耗醋酸的體積依次為V_a和Vb，則兩者的關(guān)系正確的是（    ）

A.V_a＞10V_b

B.V_b=10V_a

C.V_b＜10V_a

D.V_b＞10V_a

在一定溫度下，有A.鹽酸  b.硫酸  C.醋酸三種酸：

（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，C（H⁺）由大到小的順序是___________________________；

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NAOH的能力由大到小的順序是___________；

（3）若三者C（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________________；

（4）當(dāng)三者C（H⁺）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_____________________________；

（5）當(dāng)C（H⁺）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________________，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是_________________________________；

（6）將C（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，C（H⁺）由大到小的順序是__

______________________________________________。

常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y³⁺2Y²⁺+X²⁺，對(duì)下列敘述的判斷正確的是

①X被氧化    ②X是氧化劑              ③X具有還原性    ④Y²⁺是氧化產(chǎn)物  ⑤Y²⁺具有還原性⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性強(qiáng)

A.②④⑥                                                               B.①③④

C.①③⑤⑥                                                     D.②⑤

下列四組物質(zhì)間的反應(yīng)，有一組反應(yīng)中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是(  )

A.Cl+HOHCl+HClO

B.3NO+HO2HNO+NO

C.2F+2HO4HF+O

D.2NaO+2HO4NaOH+O↑

根據(jù)事實(shí)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）AsH₃是一種很強(qiáng)的還原劑，室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As₂O₃,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；

（2）NaNO₃與氫碘酸作用，放出NO氣體并有單質(zhì)I₂生成__________________；

（3）砷為氮族元素，其氧化物As₂O₃俗稱砒霜，可用馬氏試砷法來檢驗(yàn)，其原理是將Zn、鹽酸和試樣混合，若含有砒霜，則生成AsH₃氣體，這一反應(yīng)的離子方程式為_______________。