化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖：

有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B．曲線圖②可以表示向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時的pH的變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

把NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試求：

(1)混合物中NaOH質(zhì)量是多少克?

　　(2)混合物中AlCl₃質(zhì)量是多少克?

　　(3)P點所表示的鹽酸體積是多少毫升?

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃→2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

（1）CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為          。

（2）準(zhǔn)確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-       Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺＋Ce³⁺

已知國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。試通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。

已知C₃N₄ 晶體具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C₃N₄ 晶體的說法正確的是

A．C₃N₄ 晶體是分子晶體

B．C₃N₄ 晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

C．C₃N₄ 晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石中C－C鍵的鍵長要長

D．C₃N₄ 晶體中每個C原子連接4個N 原子，而每個N原子連接3個C原子

下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（    ）

A．金屬性：Li<Na<K                                                    B．沸點：HF<HCl<HBr<HI

C．穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH₃                                          D．還原性：F^―<Cl^―<Br^―

b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。則該金屬失去電子的物質(zhì)的量為

A．bmol       B．a(chǎn)mol           C．a(chǎn)/2 mol     D.3a/2mol

人體血紅蛋白中含有Fe^2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使

   Fe^2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e^3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O₂結(jié)合的能力。服用維生素C可

   緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有            （    ）

       A．酸性           B．堿性            C．氧化性          D．還原性

一些不法分子受利益驅(qū)動，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價銷售給一些小餐館�！暗販嫌汀�，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流向江河會造成水體營養(yǎng)化，一旦食用，會破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說法不正確的是:

A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物

B、通過油脂的堿性水解來制肥皂

C、牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D、地溝油經(jīng)過一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動機燃料

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)

A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：

請根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）Q原子的電子排布式為___________________________，其同位素有              。

（2）R與Z組成的化合物的化學(xué)式是                   。

（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為                。X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有                        。

（4）Y單質(zhì)與V₂O₅反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

（5）在1.01×10⁵Pa、298K時，1.4gQR氣體在1.6gR₂氣體中完全燃燒，生成QR₂氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為                             。