下列有關(guān)元素化合物的敘述中正確的是                  （    ）

A．堿金屬原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子數(shù)都是8

B．將SO2通入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液變成紅色

C．白磷易溶于水，不能保存在水中

D．高性能通信材料光 導(dǎo)纖維的主要原料是單品硅

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。K₂O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是                                （   ）

A．K₂O、MgO、CaO                                   B．MgO、K₂O、CaO

C．MgO、CaO、K₂O                                   D．CaO、MgO、K₂O

已知某白色混合物粉末中含有CuSO₄、K₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NaCl五種物質(zhì)中的兩種，且物質(zhì)的量之比為1:1。請完成下述探究混合物組成的實(shí)驗(yàn)。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水。

一、初步探究

取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢�，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時(shí)聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液B。

（1）用             （填實(shí)驗(yàn)用品名稱）取固體混合物于燒杯中。

（2）上述實(shí)驗(yàn)可以得到的初步結(jié)論是                               。

二、進(jìn)一步探究

（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定該固體混合物的組成。敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

（遼寧撫順一中2009屆高三第一次月考，化學(xué)，13）以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是

A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳

B．準(zhǔn)確稱取0.4g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01 mol/L的溶液

C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾

D．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分淀粉溶膠和豆?jié){

B．鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的金屬鈉放回原瓶

C．濃硫酸與濃硝酸混合時(shí)，將濃硝酸加入濃硫酸中

D．乙烯制備開始時(shí)未加碎瓷片，反應(yīng)過程中打開橡皮塞重新加入

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H^＋和OH^－）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是：

A．該溶液中可能含有Na⁺      B．該溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－

C．該溶液中一定不含NO₃^－     D．該溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1 mol/L

可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。

（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉               ；

（2）除去石灰水中懸浮的CaCO₃顆粒                  ；

（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)                 ；

將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（     ）

A．FeS       B．Fe₂O₃       C．FeCl₃       D．Fe₂(SO)₄

下列說法正確的是                       （    ）

      A．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

      B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均會(huì)導(dǎo)致酸雨

      C．光纜被廣泛應(yīng)用，制造它的主要原料是晶體硅

      D．常用明礬作凈水劑，會(huì)使人攝人大量鋁元素，易患老年癡呆，因此飲用水生產(chǎn)不宜    長期大量采用明礬作為凈水劑

某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（ mol·L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10～20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為__________mol·(L·min) ^-1。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝__________mol·L^-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______________________________。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃__________v₁（填“＞”“＝”或“＜”），且c₃__________1.0 mol·L^-1（填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是__________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是______________________________________________________________________。