下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（    ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋5

②ⅦA族元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

③第三周期ⅦA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)不一定都為17

④原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族

A．①②　　　　B．①③　　　　C．②④　　　　D．③④

物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是（）

A.CuSO₄   B.Mg(NO₃)₂    C.KH₂PO₄    D.NaCl

某鹽的化學(xué)式X_mY_n為最簡(jiǎn)結(jié)構(gòu)（m≠n），將一定量的鹽溶于足量水時(shí)：

（1）若測(cè)得溶液的pH為5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為：__________________。

（2）若測(cè)得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為：_______________。

（3）若X、Y為同周期的短周期元素，X_mY_n溶于水時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出，則X_mY_n溶于水的化學(xué)方程式為：______________________________。

下列混合液中，各離子濃度的大小順序正確的是（）

A.10mL0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液與5mL0.2mol·L^-1NaOH溶液混合，c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.10mL0.1mol·L^-1氨水與10mL0.1mol·L^-1鹽酸混合，c(Cl^-)>c(NH)>c(OH^-)>c(H⁺)

C.10mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液與5mL0.2moL·L^-1NaOH溶液混合，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.10mL0.5mol·L^-1CH₃COONa溶液與6mL1mol·L^-1鹽酸混合，c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中，pH最大的是（    ）

A．Na₂CO₃溶液                         B．NH₄HCO₃溶液

C．NaHCO₃溶液                        D．NaHSO₄溶液

實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是(    )

A.提高硫酸鐵的溶解度                                B.防止硫酸鐵分解

C.降低溶液的pH                                     D.抑制硫酸鐵水解

下列說(shuō)法中，不正確的是(    )

A.在NaAlO₂溶液中，不可能大量存在

B.在0.1 mol·L^-1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H⁺)減小

C.在由水電離出的c(OH^-)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D.室溫下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11．4 g FeSO₄。當(dāng)加入50 mL 0．5 mol·L^-1 KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。KNO₃溶液也完全反應(yīng)，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是

（    ）                                  

A．N₂O  B．NO        C．N₂O₃      D．NO₂

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）      CO₂（g）+H₂（g）；ΔH＞0。

反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H₂）=______________。

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_________。

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO₂減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

②CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等k+s-5#u 

③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應(yīng)速率都為零

（3）如要一開始加入0．1 mol的CO、0．1 mol的H₂O、0．1 mol的CO₂和0．1 mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H₂O）=_________。

莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在0．1mol/L的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較不正確的是（    ）                    

       A．c（SO）> c（NH）>c（Fe^2＋）>c（H^＋）>c（OH^－）

       B．c（NH₃·H₂O）+c（NH）= 0．2mol/L

       C．c（H^＋）= c（OH^－）+c（NH₃·H₂O）

       D．2 c（SO）+ c（OH^－）= c（NH）+2 c（Fe^2＋）+c（H^＋）