下列關于碳酸氫鈉的敘述，不正確的是（  ）

A.它是一種白色粉末，溶于水

B.其分子式為NaHCO·10HO，在空氣里易風化

C.可以跟氫氧化鈉起反應，生成正鹽

D.與碳酸鈉相比，若質量相同，分別跟足量的鹽酸反應，碳酸氫鈉得到的CO多

下列反應的離子方程式正確的是(  )

A.鈉與水反應：

2Na＋２Ｈ_２Ｏ2Na^＋＋２ＯＨ^－＋Ｈ_２↑

B.鈉與CuSO₄溶液反應：

2Na+Cu^２＋Cu↓＋２Na^＋

C.NaHCO_３溶液與稀H_２ＳＯ_４反應：

CO＋２Ｈ^＋Ｈ_２Ｏ＋ＣＯ_２↑

D.NaOH溶液與小蘇打溶液反應：

ＨＣＯ＋ＯＨ^－ＣＯ＋Ｈ_２Ｏ

通常狀況下，分別將10 g下列固體物質與90 g水充分混合，所得溶液的質量分數(shù)最小的是（    ）

A.NaCl              B.Na₂O

C.Na₂O₂                           D.CaO

為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它（    ）

①熱穩(wěn)定性差�、谠黾犹鹞丁、郛a生二氧?化碳�、芴峁┾c離子

A.②③          B.①③          C.①④         D.③④

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)。若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是(    )

A.粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B.粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D.無法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是（    ）

A.Na和O₂                                 B.NaOH和CO₂

C.NaHCO₃和NaOH                         D.Na₂CO₃和HCl

硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：

2NO₂+Na₂CO₃====NaNO₂+NaNO₃+CO₂                                          ①

NO+NO₂+Na₂CO₃====2NaNO₂+CO₂                                             ②

(1)根據(jù)反應①，每產生22.4 L(標準狀況下)CO₂，吸收液質量將增加________g。

（2）配制1000 g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）現(xiàn)有1000 g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產生22.4 L(標準狀況）CO₂時，吸收液質量就增加44 g。

①計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物質的量之比。

②1000 g質量分數(shù)為21.2%的純堿在20 ℃經充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688 g水，冷卻到0 ℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0 ℃時，NaNO₂的溶解度為71.2 g/100 g水）。

某金屬硝酸鹽加熱分解生成的NO₂和O₂的物質的量之比為3∶1，則在加熱的過程中，該金屬元素的化合價（    ）

A.降低                B.升高               C.不變             D.無法確定

有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含有硫酸的濃度為2 mol·L^-1,含硝酸的濃度為1 mol·L^-1,現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉,充分反應后(假設只生成NO氣體),最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為(    )

A.89.6 mL           B.112 mL           C.168 mL           D.224 mL

某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2∶1時，還原產物是（    ）

A.NO₂                      B.NO                 C.N₂O                  D.N₂