某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液可能是由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^— ) 一定大于c(Na⁺ )、c(NH₄⁺)之和

如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（    ）

A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低

B．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低

C．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低

D．杠桿一定A端高B端低，與其材質(zhì)無關(guān)

配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，作為測定鹽酸濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于以下操作，會造成所測得鹽酸濃度偏低的是（　　 ）

A．取用已部分潮解的燒堿進(jìn)行稱量

B．稱量時砝碼放在左盤，并動用游碼

C．定容結(jié)束時，溶液液面的最高點與刻度處于同一水平面上

D．向容量瓶一次轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液，然后向容量瓶加水至所要的體積

下列說法不正確的是

A．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失

B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉溶解

C．向溶液中加入溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解

D．向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

工業(yè)上以鋰輝石(，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

       已知：①

                ②某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出A1₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學(xué)平衡原理簡述)       。

（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是       。

（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。

       a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

       b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。

       ①a中，陽極的電極反應(yīng)式是       。

       ②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．CO₂的電子式：

B．Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C₂H₄

D．H₂CO₃的電離方程式：H₂CO₃2H⁺+CO₃^2-

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是（    ）

       ①C、CO       ②S、SO₂

       ③AlCl₃、Al(OH)₃

       ④Na₂CO₃、NaHCO₃    ⑤Fe、FeCl₂

       A．①②③④⑤     B．②④⑤

       C．①③④     D．①②③

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的鹽酸在19℃時混合，混合后測得溶液的溫度為32.6℃。求反應(yīng)的中和熱[混合后溶液的比熱容c  =  4.18 J/（g·℃）]。

硝酸與金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH中的一種或幾種�，F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，則下列說法中不正確的是

A．與HNO₃反應(yīng)后，F(xiàn)e元素的化合價為＋3

B．D→E段反應(yīng)的離子方程式為：NH＋OH^－＝NH₃·H₂O

C．縱坐標(biāo)A點數(shù)值為0.008

D．縱坐標(biāo)B點數(shù)值為0.012

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：  

試回答下列問題：

（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是   （寫編號）。

   （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是     、       （寫兩種分子的分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10^—10m，該元素在周期表中的位置是                            ；電解⑧和R的某種熔融化合物時，當(dāng)陰極消耗 2 mol 該化合物的正離子時，陽極可得3 mol單質(zhì)，。由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是      (填化學(xué)式)。其陽極上所發(fā)生的電極方程式是： __________________________________。