9．50 g濃度為c mol·L^－1，密度為ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L^－1，則加入水的體積為

A．小于50 mL  B．等于50 mL

C．大于50 mL  D．等于50/ρ mL

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器(見(jiàn)圖)。關(guān)閉K，若不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出，此時(shí)會(huì)有部分氣體逸出。下列氣體的制取可使用該裝置的是

A．用MnO₂粉末與雙氧水制氧氣

B．用鋅片與稀H₂SO₄制氫氣

C．用銅片與濃HNO₃制二氧化氮

D．用石灰石(塊狀)與稀H₂SO₄制二氧化碳

實(shí)驗(yàn)室中能用磨口玻璃瓶保存的是：（  ）

A、KOH                B、溴水        C、水玻璃             D、氫氟酸

室溫時(shí)，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^－)是

A．0.1 mol/L                    B．1×10^-3 mol/L    

C．1×10^-7 mol/L                  D．1×10^-11 mol/L

可用于判斷碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（  ）

A.溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有無(wú)白色沉淀生成

B.溶于水后滴加澄清石灰水，有無(wú)白色沉淀生成

C.加熱時(shí)有無(wú)氣體放出

D.滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡產(chǎn)生

如右圖所示裝置用于測(cè)定某堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。儀器本身連同水和干燥管以及其內(nèi)的無(wú)水氯化鈣的總質(zhì)量為480.00 g�，F(xiàn)將1.46 g某堿金屬單質(zhì)投入水中，立即用帶有干燥管的塞子塞緊瓶口，反應(yīng)完畢后，測(cè)得整套儀器的總質(zhì)量為481.25 g。該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是________（結(jié)果保留兩位小數(shù)），若不用干燥管，測(cè)得的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量________（填“偏大”“偏小”或“相等”），理由是________________________________。

我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10^－9m）恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法不正確的是(    )

A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜

C．此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)

D．此工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

有氯氣和氧氣的混合氣體125 mL，將點(diǎn)燃的氫氣放入混合氣體中，待混合氣體完全反應(yīng)后，測(cè)得消耗氫氣200 mL(氣體體積均在相同條件下測(cè)定）。則原混合氣體中氯氣和氧氣的體積比是（    ）

A.2∶3           B.3∶2                    C.3∶5           D.5∶4

有一包白色粉末，取出少量溶于水，用鉑絲蘸取少許溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看，則呈淺紫色。另取少量粉末加熱，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，但加入稀鹽酸后，則有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加稀鹽酸至過(guò)量后，再加入硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。試問(wèn)：白色粉末中肯定含有哪幾種離子？寫出上述變化的離子方程式。

向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na₂O₂粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（    ）

A.溶液仍為紫色                             B.溶液最終變?yōu)樗{(lán)色

C.最終溶液褪色，而無(wú)其他現(xiàn)象               D.溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色