下列各金屬的混合物2.5 g和足量的鹽酸反應，放出的Ｈ_２在標準狀況下體積為2.24 L，其中可能的是(    )

A.Zn和Fe                                B.Mg和Ｚｎ

C.Al和Mg                                D.Cu和Fe

把6 mol A和5 mol B的混合氣體通入容積為4 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，經(jīng)5 min后反應達到平衡，此時生成C 3 mol，并測得D的平均反應速率為0.1 mol·L^-1·min^-1。下列說法正確的是(    )

A.x=2

B.A的轉(zhuǎn)化率是41.67%

C.B的平衡濃度為0.75 mol·L^-1

D.反應前后混合氣體的壓強比為

在一個固定體積的密閉容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒溫恒體積下發(fā)生反應3X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為35%，混合氣體的壓強卻比起始壓強小，則方程中n的值是（    ）

    A．3           B．4           C．5         D．6

在標準狀況下，將1 mol A氣體發(fā)生如下反應：

2A(g) B(g)+xC(g)，達到平衡時，在混合氣中A的體積分數(shù)為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46 g，密度為1.772 g·L^-1。試計算：

（1）達平衡后，混合氣的平均相對分子質(zhì)量。

（2）達平衡后，A的轉(zhuǎn)化率。

（3）C氣體的化學計量數(shù)x的數(shù)值。

在一定條件下反應2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃（g）達到平衡狀態(tài)的標志是：_________。

①含量不變②轉(zhuǎn)化率不變③濃度不變④恒容壓強不變⑤恒壓體積不變⑥v（正）=v（逆）⑦條件一定平均相對分子質(zhì)量不變⑧體積一定，密度不變

上述條件符合H₂(g)+I₂(g)2HI(g)反應的有____________________________________。

上述條件符合A（g）+B(l)C（g）反應的有__________________________________。

對于CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），起始時只有CO、H₂O（g）且濃度都是4 mol·L^-1，達到平衡時，CO的濃度為1 mol·L^-1；將H₂O（g）的濃度提高到3 mol·L^-1，平衡時CO的濃度為0.53 mol ·L^-1。求：兩次平衡時CO、H₂O的轉(zhuǎn)化率和CO₂在平衡混合物中百分含量。

向300mL某烴和氨的混合氣體中加入足量氧氣，并點燃。充分燃燒后，得到混合氣體1250 mL；使其中的水蒸氣冷卻后氣體體積減少到550 mL；再用堿液處理后體積減少到250 mL，其中100 mL為N₂。計算確定該烴的化學式（注：（1）所有氣體體積均在相同溫度、壓強下測定的；（2）氨與O₂反應式為4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O）。

在一恒容密封容器中發(fā)生可逆反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下圖所示是某一段時間內(nèi)反應速率與反應進程的曲線關系圖。完成下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段有____________。

(2)起始時投入的物質(zhì)成分為____________。

A.SO₂，O₂                              B.SO₂，SO₃

C.SO₃                                  D.SO₂，O₂，SO₃

(3)t₂—t₃、t₄—t₅時間段平衡的移動方向分別為____________、____________。(填“正反應方向”或“逆反應方向”)

表示反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（正反應為放熱反應）在某一時間段內(nèi)反應速率與反應過程的曲線關系圖，則氨的體積分數(shù)最高的一段時間是（    ）

A.t₀—t₁          B.t₂—t₃          C.t₃—t₄          D.t₅—t₆

向硝酸銀溶液中加入鹽酸，直到反應完全為止，結(jié)果反應后溶液的質(zhì)量恰好等于原硝酸銀溶液的質(zhì)量，求鹽酸的質(zhì)量分數(shù)?