下列物質(zhì)分類的正確組合是

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請(qǐng)回答下列問題：

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有          （要求寫出兩條）。

（2）濾渣I的主要成分有       。

（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有       。

（4）Mg(ClO₃)₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

      MgCl₂+2NaClO₃===Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO₃)₂。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO₃)₂的原因：         。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：            。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：             。

下圖是周期表中短周期的一部分，已知Y原子與Z原子核外電子總數(shù)為X原子核外電子數(shù)的4倍，以下推斷正確的是（    ）

A．X、Y、Z三者均為金屬元素

B．X、Y、Z三者核外電子數(shù)之和為40

C．X與Y、Y與Z均可形成離子化合物

D．Y與Z只能形成一種共價(jià)化合物

將0.08mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時(shí)Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

（1）請(qǐng)配平下列方程式：

    KMnO₄+    HCl －     KCl+    MnCl₂+    Cl₂↑+    H₂O

   （2）上式反應(yīng)中的還原劑是     ，當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為     。

（3）a +b的最大值為              ，a +b最小值為              。

（4）當(dāng) a +b ＝0.18時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為                      。

下列敘述中正確的是                            （    ）

       A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

       B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

       C．失電子越多，還原性越強(qiáng)

       D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A（氣）+B（氣）C（氣）。

I（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為______mol。

（3）若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=________mol，y=________mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量____________（選填一個(gè)編號(hào)）

（甲）大于2mol           （乙）等于2mol

（丙）小于2mol            （�。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮�2mol

作出此判斷的理由是__________________________。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_________________。

II 若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較__________（選填一個(gè)編號(hào)）

（甲）a<b         （乙）a>b        （丙）a=b          （�。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是_______________________________。

某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A．溶液中（A²⁺）濃度減小

B．B的電極反應(yīng)：B－2eˉ=B²⁺

C．y 電極上有 H₂ 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期，x 電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．硫化亞鐵中加入稀硫酸  2H⁺+S^2－→H₂S↑

B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂      －O^－＋CO₂＋H₂O→     －OH＋HCO

C．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水 HCO+Ca²⁺+OH^－→CaCO₃↓+H₂O

D．向明礬溶液中加入過量的氨水  A1³⁺+3NH₃·H₂O→Al(OH)₃↓+3NH

已知LiH、NaH及LiAlH₄??都是常見的金屬的氫化物，其中LiAlH₄可由下列途徑合成： 4LiH + AlCl₃   LiAlH₄+ 3LiCl。

試探究下列相關(guān)問題

（1）下列有關(guān)說法正確的是            ▲           。

A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．乙醚（C₂H₅OC₂H₅）是非極性分子

C．化學(xué)性質(zhì)鋰與鎂相似，鋁與鈹相似

D．LiAlH₄具有還原性

（2）正在載入...

鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)為：

試回答下列問題

①在周期表中Ca處于周期表     ▲      區(qū)。

②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：                                   ▲                         。

③已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^－23cm³，儲(chǔ)氫后形成LaNi_nH_4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中，n=     ▲    (填數(shù)值)；氫在合金中的密度為：    ▲    。

（3）中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C₆₀上吸附很強(qiáng)，可以均勻地覆蓋在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀。非常適于實(shí)際應(yīng)用。 Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92個(gè)氫分子（如圖）。

有關(guān)說法正確的是              ▲           。

A．鈣的第一電離能和電負(fù)性均比鍶的第一電離能小

B．C₆₀中碳原子雜化方式為sp³

C．Ca₃₂C₆₀儲(chǔ)氫是與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

D．吸附相同數(shù)目氫分子時(shí), 儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)（wt%。）Ca₃₂C₆₀ 比Sr₃₂C₆₀高

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的濃度為         mol/L；

（2）曲線B表明，原NaOH溶液中通入的

    CO₂的體積為      mL ；

（3）曲線C表明，原NaOH溶液中通入CO₂

 后，所得溶液中的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量

之比為                         。