從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生過(guò)（    ）

A.加成反應(yīng)        B.取代反應(yīng)        C.聚合反應(yīng)        D.催化裂化反應(yīng)

由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是（    ）

A.鋅                    B.鐵            C.鋁                     D.鎂

硫酸鋁鉀是一種復(fù)鹽，其電離方程式為KAl（SO₄）₂====K⁺+Al³⁺+2，向含a mol KAl（SO₄）₂的溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液，過(guò)程中可能存在以下多個(gè)離子方程式

A.Ba²⁺  +  ====BaSO₄↓

B.Al³⁺+3OH^??====Al(OH)₃↓

C.Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

D.2Al³⁺+3+3Ba²⁺+6OH^-====3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

E.Al³⁺+2+2Ba²⁺+3OH^-====2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

F.Al³⁺+2+2Ba²⁺+4OH^-====2BaSO₄↓++2H₂O

完成下列問(wèn)題:

（1）Al³⁺完全沉淀時(shí)的離子方程式為_(kāi)________。（只選一個(gè)填寫字母，下同）

（2）完全沉淀時(shí)的離子方程式為_(kāi)________。

（3）沉淀達(dá)到最大量時(shí)，沉淀的總和為_(kāi)________mol，此時(shí)的離子方程式為_(kāi)________。

（4）在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中，若c()為a mol·L^-1，當(dāng)?shù)渭油甑润w積的b mol·L^-1 KOH溶液時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為 mol·L^-1（用a、b表示）。

用穿有若干小孔的鋁箔包裹0.100 mol Na并浸入過(guò)量的水中，化學(xué)反應(yīng)快速、安全地進(jìn)行。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)， 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，一定是(    )

A.等于1.12 L

B.等于4.48 L

C.小于4.48 L

D.大于1.12 L，小于4.48 L

密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+3Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L^-1、0.6 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是(    )

A.X₂為0.4 mol·L^-1，Y₂為1.2 mol·L^-1

B.Y₂為1.0 mol·L^-1

C.X₂為0.3 mol·L^-1，Z為0.2 mol·L^-1

D.Z為1.0 mol·L^-1

某體積可變的容器內(nèi)，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積是V L，其中C氣體占10%，下列判斷正確的是（    ）

    ①原混合氣體的體積是1.2V L  ②原混合氣體的體積是1.1V L  ③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗掉0.05V L  ④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.05V L

    A．②③        B．②④        C．①③        D．①④

一定條件下，把3 mol N₂和3 mol H₂通入一個(gè)一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)

達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的濃度為w mol·L^-1，N₂的轉(zhuǎn)化率為m，則：

（1）H₂的轉(zhuǎn)化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”）。

（2）若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入a mol NH₃、b mol N₂和c mol H₂，要使達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的濃度仍為w mol·L^-1。

若a=1，則b=________，c=________;b的取值范圍為_(kāi)_______。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，H₂和NH₃均為1.5 mol，你認(rèn)為是否可能？（填“可能”“不可能”或“無(wú)法確定”）。

在一定溫度下，把2 mol SO₂和1 mol O₂通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量（mol）。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a=0,b=0,則c=______________。

（2）若a=0.5，則b=_______________和c=______________。

（3）a、b、c必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：_________________、__________________。

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol·L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均化學(xué)反應(yīng)速率為v（A）=_________。

（2）實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c₂=_________ mol·L^-1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件可能是___________________________。

（3）若實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v₁，則v₃________v₁（填“＞”“=”或“＜”＝，且c₃________（填“＞”“=”或“＜”） 1.0 mol·L^-1。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。理由是_____________________________________________。

在一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，已達(dá)平衡狀態(tài)，現(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且v(正)增大，可進(jìn)行的操作是(    )

A.再加入一些C                        B.移走一部分CO或H₂

C.充入一些水蒸氣                      D.移走少量H₂并充入水蒸氣