將5 mol/L的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5mol/L        B．0.25mol/L          C．0.1mol/L        D．1mol/L

下列敘述可用于說明H2+I22HI已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)I－I鍵組成

B．一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)I－I鍵斷裂

C．一個(gè)H－I鍵形成的同時(shí)有一個(gè)H－H鍵斷裂

D．一個(gè)H－I鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H－H鍵形成

FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三種純的氧化物中，與等量鐵原子相結(jié)合的氧原子的質(zhì)量比為              ，與等量氧原子相結(jié)合的鐵原子的物質(zhì)的量之比為?　　　　?。

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(    )

A.1 mol S與足量鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B.32 g氧氣和32 g臭氧所含原子數(shù)均為2N_A

C.在常溫常壓下，22.4 L NH₃所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO₃所含分子數(shù)為0.1N_A

下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×10²³的是(    )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂和CO混合氣體中的原子數(shù)

B.1.6 gCH₄中含有的電子數(shù)

C.24 g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D.1 mol·L^-1的稀硫酸100 mL中含有H⁺的數(shù)目

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    )

A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A

C.0.1 mol CH₄所含的電子數(shù)為1N_A

D.46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為1N_A

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（   ）

A．2mol C             B．2mol A  1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）

C．1mol B和1mol C    D．2mol A  3mol B和3mol C

相同質(zhì)量的CO₂和N₂O相比較，不一定相同的是(    )

A.分子數(shù)            B.原子數(shù)               C.體積              D.電子數(shù)

火箭一般使用的動(dòng)力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C₂H₈N₂），C₂H₈N₂遇N₂O₄后能自燃：C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂ 。但使用這種材料的火箭發(fā)射中對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生諸多污染，下面對(duì)可能造成的污染的分析中不正確的是

A．不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO

B．可能是排出的NO₂會(huì)破壞臭氧層

C．可能是燃燒產(chǎn)生的CO₂會(huì)形成酸雨

D．可能是剩余的燃料或氧化劑有毒而污染大氣

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3