某同學(xué)要在一個(gè)鐵手鐲上通過(guò)原電池原理覆蓋一層銀。

①寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：                            ，發(fā)生       反應(yīng)，

②正極反應(yīng)式為：                                  ，發(fā)生       反應(yīng)。

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H₂O，H⁺，SO₄^2-）能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

（1）某同學(xué)提出的假設(shè)是                        ；

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明                      ；

（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步所做的確認(rèn)為：在Ⅲ中先加入                  ，再加入                   。

（4）探究結(jié)果為                                                         。

（5）你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見(jiàn)物質(zhì)是        。

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，其在W₂中燃燒可生成淡黃色固體。Z的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Y的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________；Y W的電子式為_(kāi)____；X在周期表中的位置為         。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）__________。

① 原子晶體    ② 離子晶體    ③ 分子晶體    ④ 金屬晶體

（3）U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物。U、V的氫化物中沸點(diǎn)較低的是（寫(xiě)化學(xué)式）__         ；V、W的氫化物分子中結(jié)合H^＋能力較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）_____，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明_______。

（4）ZW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體VW，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示有關(guān)反應(yīng)___________________________。

（5）已知通常狀況下1g Z在W₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式                          。

物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的分子由4個(gè)原子組成并共含有10個(gè)電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無(wú)色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：        ；J：_________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：

反應(yīng)①的離子方程式：     　　　                        。

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：                                   。

（3）在通常狀況下，若1 gＣ氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出92.3 kＪ熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為：                 。

常溫下，1體積pH=11.5的強(qiáng)堿溶液與10體積某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則該鹽酸的pH等于                        （    ）

       A．1.5    B．2.5    C．3       D．3.5

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（   ）

高4考1資3源5網(wǎng)

A．NaClO 溶液中通入過(guò)量SO₂ClO ^-＋SO₂ + H₂O == HClO + HS0₃ ^–

B．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

C．AlCl₃ 溶液中投入過(guò)量Na：Al³⁺ + 4Na＋2H₂O ==AlO₂ ^- ＋4Na⁺ + 2H₂ ↑

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂ ，恰好使SO₄^2- 沉淀完全：

2Al³⁺＋3S0₄ ^2-＋ 3Ba²⁺ + 6OH ^- == 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系錯(cuò)誤的是

下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小決定于化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)因，與其他外界條件無(wú)關(guān)

B．相同溫度下，反應(yīng)A+BC與反應(yīng)CA+B的化學(xué)平衡常數(shù)相同

C．反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D．反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（    ）

A．K^＋、NO₃^－、OH^－、Cl^－      　B．Fe^3＋、SO₄^2－、H^＋、Na^＋

C．H^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、HCO₃^－     D．NH₄^＋、MnO₄^－、OH^＋、K^＋

北京時(shí)間8月25日，一份有關(guān)邁克爾·杰克遜死因調(diào)查的法庭文件在休斯敦的哈里斯縣地區(qū)法院被公開(kāi)，邁克爾·杰克遜可能死于使用致命劑量的異丙酚。異丙酚又名丙泊酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)他的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A.異丙酚的化學(xué)式為C₁₂H₁₆O

B.該物質(zhì)常溫條件下可能不易溶于水

C.該化合物分子位于同一平面的碳原子最多為10個(gè)

D.該物質(zhì)能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)