某溫度下，在密閉容器里ＳＯ_２、Ｏ_２、ＳＯ_３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2ＳＯ_２＋Ｏ_２2ＳＯ_３（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示。

   ①加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（　　）。

   ②升溫對(duì)速率影響的圖象是（　�。�。

   ③增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（　�。�。

   ④增大Ｏ_２的濃度對(duì)速率影響的圖象是（　　）。

在10Ｌ密閉容器中，放入8．0ｇＳＯ_３在一定條件下反應(yīng)：2ＳＯ_３（ｇ）2ＳＯ_２（ｇ）＋Ｏ_２（ｇ）并達(dá)到平衡狀態(tài)，ＳＯ_３的分解率為40％，求平衡混合氣密度是相同條件下Ｈ_２密度的多少倍?

稱量燒堿時(shí)，不將它放在紙上，而是放置在燒杯等玻璃器皿中，主要是因?yàn)?  )

A.放在紙上稱量不如放置在燒杯中稱量精確

B.配制溶液總是在燒杯中進(jìn)行的，直接在燒杯中進(jìn)行稱量的目的是為了減少操作步驟

C.燒堿易潮解，且腐蝕性強(qiáng)

D.紙上稱量易沾上雜質(zhì)，降低所配溶液純度

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺ 數(shù)目10^－7N_A

B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.001N_A

D．1mol碳烯（:CH₂）中含有電子數(shù)為8N_A

關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是（  ）

A.加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Mg

B.加入AgNO溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl

C.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO或SO

D.加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液

加熱NHHCO固體，使產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有過(guò)量NaO的干燥管、濃HSO的洗氣瓶，最后得到的氣體是（  ）

A.NH  B.CO

C.O  D.CO與O

一定溫度下，m g下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉固體增重m g,符合此要求的是（    ）

①H₂�、贑O�、跜O和H₂　④HCOOCH₃    ⑤HOOC—COOH

A.全部          B.④⑤                 C.①②③              D.除⑤以外

在托盤天平的兩個(gè)托盤中均放有一只盛有足量稀H₂SO₄的燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向右邊燒杯加入6.2 g Na₂O，欲使天平平衡，應(yīng)向左邊的燒杯中加入（    ）

A.6.2 g Na₂O₂                             B.7.8 g Na₂O₂

C.8 g NaOH                                  D.10.6 g Na₂CO₃

某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O (a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)定性分析：

①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。能否說(shuō)明樣品中含結(jié)晶水，試簡(jiǎn)述理由。_________________________________。

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)樣品中含有。

______________________________________________________________________________。

(2)定量分析：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置，測(cè)定天然堿的化學(xué)組成。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①按上圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是____________________。

A處堿石灰的作用是_______________，E處堿石灰的作用是__________________________。

②稱取天然堿樣品7.3 g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為87.6 g，裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為74.7 g。

③打開(kāi)活塞K₁、K₂，關(guān)閉K₃，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

④關(guān)閉活塞K₁、K₂，打開(kāi)K₃，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。

⑤打開(kāi)活塞K₁，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量為88.5 g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為75.8 g。該步驟中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是_____________。計(jì)算推導(dǎo)：該天然堿的化學(xué)式為_(kāi)____________。

在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.溶液中Na⁺濃度增大，有H₂放出

B.溶液中Na⁺數(shù)目減少，有H₂放出

C.溶液中Na⁺與OH^-濃度都增大，有H₂放出

D.溶液中OH^-數(shù)目增大，有H₂放出