由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^－1，c()=0.8 mol·L^－1，則c(K⁺)為(　　)?

A.0.15 mol·L^－1?                 B.0.2 mol·L^－1?

C.0.3 mol·L^－1?                   D.0.4 mol·L^－1??

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的M溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的M溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則M可能是（    ）

    A．H₂SO₄    B．氨水    C．NaOH    D．HNO₃

向銅片中加某濃度的硫酸120 mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L,過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5 g，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

圖8-3是某氣體X產(chǎn)生并研究其性質(zhì)的裝置。

圖8-3

A中盛有微溶的白色固體，B中盛有無色揮發(fā)性液體，C和E中盛有干燥劑。A和B中物質(zhì)相遇時有無色氣體X生成，它經(jīng)圖中一系列裝置在末端得到N₂，且E管的質(zhì)量增加。

（1）寫出盛放試劑的名稱：

A.____________，B.____________，C.____________，E.____________。

（2）A和B中物質(zhì)相遇生成X的主要原因是：________________________。

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

（4）F中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

（5）從D中反應(yīng)說明氣體X具有____________（填“酸性”“堿性”“氧化性”或“還原性”）。

下列實驗操作能達(dá)到目的或?qū)�實驗結(jié)果無影響的是

A．將5.00 mL 12 mol/L的鹽酸稀釋至500 mL，配制成0.1200 mol/L的鹽酸

B．酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗

C．向濃氨水中加生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到干燥純凈的氨氣

D．向FeCl3濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe(OH)3膠體

下列反應(yīng)中，不能表現(xiàn)氨氣還原性的是（    ）

A.8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂                B.2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

C.4NH₃+5O₂4NO+6H₂O               D.2NH₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水溶解500 L氨氣所得氨水的密度為0.9 g·mL^-1,求此氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度各為多少。

常溫時，將a mol Cu和a mol Fe投入含b mol HNO₃的濃硝酸中，經(jīng)一段時間后，使它們恰好完全反應(yīng)。已知反應(yīng)后溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量相等，HNO₃的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，反應(yīng)中可產(chǎn)生氣體560 mL。將該氣體溶于水，充分反應(yīng)后，氣體體積減少224 mL(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。求a、b的值�！蔡崾荆阂阎�2Fe(NO₃)₃+Fe====3Fe(NO₃)₂〕

第二次世界大戰(zhàn)期間，某國的偵察小分隊發(fā)現(xiàn)了德國法西斯一座十分隱蔽而且戒備森嚴(yán)的軍火工廠，上級要求在三天內(nèi)必須炸掉它，結(jié)果他們用十多只涂有化學(xué)試劑的老鼠完成了任務(wù)。據(jù)你推測這種化學(xué)試劑是（    ）

A.濃HNO₃

B.KMnO₄和H₂SO₄

C.黑火藥和炸藥

D.白磷和CS₂溶液

在一耐溫絕熱帶透明活塞的容器底部放足量的白磷一塊，如下圖用力迅速將活塞下壓，能觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，慢慢將手松開，活塞最終回到刻度______________處。該實驗說明了什么？