在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+ H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)，當(dāng)改變下列條件時反應(yīng)速率不會加快的是（    ）

     A．升溫     B．加壓     C．充入H₂O(g)     D．充入N₂

已知反應(yīng)：X ＋ Y ＝ M ＋ N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是（    ）

A．X的能量一定高于M的能量

B．Y的能量一定高于N的能量

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)

甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率（    ）

A.甲快              B.乙慢               C.相等               D.無法判斷

在300 ℃時，5 L密閉容器中，有分子式為A₂和B₂的兩種氣體，生成另外一種氣體C，其反應(yīng)情況如圖2-3所示：

圖2-3

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________；用A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。

經(jīng)過長期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系：在恒溫下，對簡單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次，等于反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)）。如：對于反應(yīng)式mA+Nb====C，v=K［A］^m·［B］^m（其中K為常數(shù)）。

今有一反應(yīng)aA+bB====C，在25 ℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實(shí)驗數(shù)據(jù)：

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。

下列各組反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是（    ）

A.Cu(OH)₂與HCl；Cu(OH)₂與CH₃COOH

B.BaCl₂與Na₂SO₄；Ba(OH)₂與（NH₄）₂SO₄

C.NaHCO₃與NaHSO₄；Na₂CO₃與NaHSO₄

D.NaHCO₃(過量)+Ca(OH)₂;Ca(HCO₃)₂和NaOH（過量）

下列各組離子能在溶液中大量共存的是(  )

A.K⁺、Ag⁺、NO、Cl^-

B.Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO

C.Mg²⁺、Al³⁺、SO、Cl^-

D.K⁺、H⁺、HCO、SO

下列化合物只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（    ）

A.HCl             B.Na₂SO₄              C.酒精              D.SO₃

有四位同學(xué)分別對四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測，所得結(jié)果如下，其中錯誤的是(    )

A.K⁺、Na⁺、Cl^-、           B.OH^-、、Cl^-、K⁺

C.Ba²⁺、Na⁺、OH^-、         D.Cu²⁺、、OH^-、Cl^-

下列離子方程式正確的是

A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)₂+2H⁺ == Ca²⁺+2H₂O

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加同濃度的少量NaOH溶液：

                   OH^－+Ca²⁺+HCO₃^－==CaCO₃↓+H₂O

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ == Fe³⁺ + 3H₂O

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10mL 0.1moL/LFeI₂溶液中通入22.4mL氯氣：

                   2Fe²⁺+2I^－+2C1₂ ==2Fe³⁺+ I₂+ 4C1^－