35℃時(shí),在0.1mol·L^－1的Na₂S,NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是(   ).

A  c(OH^－)×c(H^＋)=1×10^-14

B  c(Na⁺)=c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C  c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

D  c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HS^－)＋2c(S^2－)

生活是化學(xué)的源泉,下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述不正確的是（    ）

A.2008年 6月1日起，在全國(guó)范圍內(nèi)將禁止生產(chǎn)、銷售、使用厚度小于0.025毫米的塑料。 “限塑令” 從一定程度上減少對(duì)環(huán)境的“白色污染”蔓延。

B.在采煤工業(yè)上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)

C.纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

D.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²,將兩溶液等體積混和后，所得溶液中不正確的關(guān)系有

A．c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)   　　　　　　B．c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)

C．c (B⁺)>c(A^-)>c(H⁺)=c(OH^-)  　　　　　　 D．c(BOH)+c(OH^-) = c(H⁺)

向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是

A．一部分為Al(OH)3，一部分為Al3+

B．一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2-

C．全部是Al(OH)3

D．全部是AlO2-

三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可證明某無(wú)色溶液中有SO₄^2-；  。

方案1：試液————→BaCl2溶液白色沉淀————→足量HNO3沉淀不溶解

方案2：試液————→足量稀鹽酸白色沉淀————→BaCl2溶液沉淀不溶解

方案3：試液————→足量HNO3白色沉淀————→Ba(NO3沉淀不溶解

試評(píng)價(jià)上述方案是否嚴(yán)密，并說明理由。

下列實(shí)驗(yàn)方法：①用滲析法分離蛋白質(zhì)和葡萄糖的混合液    ②用鹽析法分離出皂化反應(yīng)產(chǎn)生的高級(jí)脂肪酸鈉    ③用蒸餾法分離C₂H₅OH與H₂O的混合物    ④用分液法分離H₂O和C₂H₅Br的混合物。你認(rèn)為上述方法（   ）

      A. 只有①不正確         B. ②③不正確

      C. 只有③④正確       D. 全部正確

用鉑電極電解CuCl₂溶液時(shí)，當(dāng)電流為IA，通電時(shí)間為t min時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽(yáng)極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VL。又知1個(gè)電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)N_A的算式為

   A、It/QV       B、32It/mQ         C、672It/QV         D、30MIt/mQ

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是    (    )

    A．光氣(COCl₂)    B．．六氟化硫    C．二氟化氙    D．三氟化硼

下列離子方程式正確的是

A．FeCl₂溶液久置于空氣中變質(zhì)  12Fe²⁺+3O₂+6H₂O = 4Fe(OH)₃↓+8Fe³⁺

B．硫化鈉水解  S^2-+2H₂O H₂S+2OH^-

C．FeCl₂溶液通人Cl₂   Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

D．實(shí)驗(yàn)室用固體NH₄C1和Ca(OH)₂加熱制NH₃  NH₄⁺+OH^-NH₃+H₂O