某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是

A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C.a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為＋1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)=2∶1，則下列表述正確的是

A.在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(Ag)∶n(Hg)=2∶1

B.在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C.硝酸亞汞的分子式為HgNO₃

D.硝酸亞汞的分子式為Hg₂(NO₃)₂

將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．NO₂            B.N₂O₂            C.N₂O                  D.N₂O₄

萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(Ⅰ)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱(chēng)為2—硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱(chēng)應(yīng)是

A.2，6—二甲基萘                           B.1，4—二甲基萘

C.4，7—二甲基萘                            D.1，6—二甲基萘

只有加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化的是                               （    ）

A．KMnO₄→MnO₂      B．HNO₃→NO   C．Cl₂→Cl^-   D．SO₂→Na₂SO₃

下列有關(guān)二元弱酸H₂A的鹽溶液的說(shuō)法中，正確的是

    A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

    B．在等物質(zhì)的量濃度的Na₂A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間生成n mol的A₂同時(shí)生成n mol的AB

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B₂

D.單位時(shí)間生成n mol的A₂同時(shí)生成n mol的B₂

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.H₃O^＋、NO、Fe^2＋、Na^＋

B.Ag^＋、NO、Cl^－、K^＋

C.K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO

D.Cu^2＋、NH、Br^－、OH^－

濃度均為0.1 mol·L^－1的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是

A.c(Na^＋)＞c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B.c(HCOO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.c(HCOO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D.c(Na^＋)＝c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是          （     ）

A.O₂、I₂、Hg                     B.CO₂、KCl、SiO₂

C.Na、K、Rb                      D.SiC、NaCl、SO₂