下列實驗中，可以不用溫度計的是（    ）

A．制乙烯                   B．制溴苯                   C．制硝基苯               D．石油分餾

2003年1月5日，我國科學家首次在太空進行了用于“生物大分子和細胞的空間分離提純”的電泳技術實驗。則下列有關敘述中正確的是（    ）[

A．電泳就是指電子在水中游泳

B．溶液呈電中性，膠體帶電荷

C．膠粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下可能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

D．氫氧化鐵膠體電泳時，其膠體微粒向陽極移動

油條是一種深受群眾喜愛的傳統(tǒng)食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油條中鋁含量超標問題十分普遍，是影響群眾健康的食品安全隱患。從2009年5月下旬開始，浙江省的油條加工停用含鋁食品的添加劑，逐步轉換為無鋁添加劑配方和工藝，從而保證百姓吃上安全、放心的油條。油條無鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸氫銨（臭粉）組成。為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)w（NaHCO₃），實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗。

實驗過程

①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將試樣m₁g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m₂g、裝置C的質(zhì)量為m₃g；

③關閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N₂，一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞a；

④稱得裝置B的質(zhì)量為m₄g、裝置C的質(zhì)量為m₅g。

請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                     ▲                   。

（2）裝置B的作用為                         ▲                               。

裝置C的作用為                         ▲                                    。

（3）實驗過程中通入N₂的目的為                       ▲                      。

（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w（NaHCO₃）的是（  ▲   ） （填選項字母）

（5）實驗結束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w（NaHCO₃）  ▲  （填“能”或“不能”）。若能，則w（NaHCO₃）的計算式為：       ▲        ，若不能，此問不作答。

已知A^2-、B^-、C⁺、D²⁺、E³⁺五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應的核電荷數(shù)由大到小的順序是（    ）

A．A＞B＞C＞D＞E        B．B＞A＞C＞D＞E

C．C＞D＞E＞A＞B        D．E＞D＞C＞B＞A

（分）A、B、C、D、E、F六種元素（前20號元素）的核電荷數(shù)依次增大。C是地殼中含量最高的元素；D的最高價氧化物的水化物分別能與E、F的最高價氧化物的水化物反應；E原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F元素是化學肥料中一種重要元素，其原子的次外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層的電子數(shù)相等；A與F具有相同的最外層電子數(shù)；B元素的某種單質(zhì)常作為干電池中的電極材料。試回答下列問題：

（1）由A、B兩元素按原子個數(shù)之比為1︰1組成的某分子，其相對分子質(zhì)量小于30，請寫出實驗室制備該物質(zhì)的化學反應方程式                                              。

（2）D、E、F三種元素的原子半徑由大到小順序是                    （用元素符號表示）。

（3）由C、D、E、F四種元素組成的某鹽，可用作凈水劑，也可用于制作膨化食品。該鹽的化為      ，將該鹽溶液與Ba(OH)₂溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比1:2混合反應，此反應的離子方程式為                  。

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃

時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容

器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子

酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計

算結果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑               d．生高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₃的轉化率（用百分數(shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。

請回答下列問題：

（1）B、D在周期表中同處在_____族，D的原子結構示意圖是        ，下列可以驗證B與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是              （填寫編號）；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易

（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式                                                       ；

（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有l(wèi)0個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                        ；

（4）D元素的氣態(tài)氫化物和其低價氧化物所發(fā)生的反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                  。

2001年美國的IBM公司制造出了第一批納米碳晶體管，發(fā)明了利用電子波性來傳遞信息的“導線”。下列有關納米碳的說法正確的是（   ）

A.納米碳是一種新型高分子化合物          B.納米碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

C.納米碳的結構和化學性質(zhì)與金剛石相同    D.納米碳的導電過程屬于化學變化

向一定質(zhì)量的飽和CuSO₄溶液中加入ag無水CuSO₄粉末得bg晶體。下列有關敘述正確的（    ）

       A．溶液質(zhì)量增加ag           B．溶液質(zhì)量減少bg

       C．溶液質(zhì)量減少（b-a）g  D．溶液質(zhì)量減少ag

在密閉容器中，反應X₂(g)+ Y₂(g) 2XY(g)；△H<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是（   ）

A．圖I是加入適當催化劑的變化情況

B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況

D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況