19世紀(jì)有些化學(xué)家測(cè)定某元素R的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，采用的方法是：用等容積的燒瓶4只，分別盛入N₂，X、Y、Z四種氣態(tài)物質(zhì)，操作時(shí)先把燒瓶抽成真空，充氣后使壓強(qiáng)達(dá)到1.01×10⁵ Pa，保證氣體充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶，并稱(chēng)得每只燒瓶重，減去真空的瓶重而得到瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示，將X、Y、Z氣體中某元素R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也分別用實(shí)驗(yàn)測(cè)定，列入下表。

試回答：R的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣中N₂和O₂的體積比約為4∶1，則N₂和O₂的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________，空氣的密度約為_(kāi)________，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)________。

在相同條件下，下列各組氣體中分子數(shù)相同的是(    )

A.14 g N₂和32 g O₂                          B.34 g NH₃和4 g H₂

C.2 L CO₂和2 L H₂O                         D.11.2 L O₂和0.5 mol O₂

在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，若有0.1 mol的過(guò)氧化鈉參加反應(yīng)，則有：

（1）轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為          。

（2）參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為           mol。

（3）有        個(gè)氧氣分子生成。

（4）參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為           mol。

將一定量的氯氣通入 250 mL KBr 溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干，測(cè)知所得固體中含溴元素 10 g ，且 K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量之比為2∶1，求：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氯氣的體積。

(2)原溴化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度。

向50 g FeCl₃的溶液中加入一小塊鈉，待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9 g，則投入鈉的質(zhì)量為（    ）

A.4.6 g          B.4.1 g           C.6.9 g             D.9.2 g

核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

         A．（A-N+8）mol                     B．（A-N+2）mol

         C．（A-N+10）mol                 D．(A-N+6) mol

NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na₂CO₃會(huì)吸收空氣中的水分：Na₂CO₃＋nH₂O===Na₂CO₃·nH₂O(n為平均值，n≤10)。取沒(méi)有妥善保管的NaHCO₃樣品A 9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(不計(jì)溶于水的CO₂氣體)

試求：

(1)x的最小值為_(kāi)_______。

(2)原樣品中NaHCO₃的質(zhì)量為_(kāi)_______。

(3)樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(1)請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問(wèn)題：

分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)________，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。

(2)鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的酸。請(qǐng)就其與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

①我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

②在一定體積的18 mol·L^－1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。

磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5 nm～36 nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe₂O₃

D．給分散系通直流電時(shí)，陽(yáng)極周?chē)�黑色加�?/p>