下列物質(zhì)中導電性最差的是（  ）

A.熔融的氫氧化鈉                                                        B.石墨棒

C.鹽酸溶液                                                            D.固態(tài)氫氧化鉀

選擇常用儀器，用較簡便的方法證實氫氧化鋇與硫酸的反應是離子反應。要求畫出簡單的實驗裝置圖，并寫出實驗操作步驟。

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(    )

A.K⁺、Ag⁺、、Cl^-                 B.H⁺、K⁺、、

C.Al³⁺、Fe³⁺、、Cl^-            D.K⁺、H⁺、、OH^-

NO分子曾因污染空氣而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近來此領域研究有很大進展而榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。

NO對環(huán)境的危害在于（填編號，有一個或多個答案）              。

（A）破壞臭氧層   （B）高溫下能使一些金屬被氧化  

（C）造成酸雨   （D）與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合

在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式                                     。

常溫下把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50度，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強迅速下降，降至略小于原壓強的2/3就不在改變，已知產(chǎn)物之一為N2O，寫出上述變化的化學方程式                                                     。

解釋變化（3）中為什么最后的氣體總壓力略小于原壓力的2/3？（用化學方程式表示）                                                                           。

某化學反應2A   B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20 min時間內(nèi)平均速率為      mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度c(2)＝      mol/L，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                               。

（3）設實驗3的反應速率為V₃，實驗1的反應速率為V₁，則V₃     V₁（填＞、＝、＜＝， 且c₃＝____________mol·L^－1。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是        反應（選填吸熱、放熱）。理由是    

                                              。

日常生活中經(jīng)常用到的下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A．調(diào)味用的食醋                       B．餐飲用的啤酒

C．用蒸餾水制得的降溫用的冰塊         D．炒菜用的鐵鍋

制備AgI膠體的做法是：取一支大試管，注入0.01 mol/L KI溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的AgNO₃溶液，邊滴入邊振蕩。KI＋AgNO₃＝AgI（膠體）＋KNO₃

簡要回答下列問題：

（1）為什么要用稀的KI溶液和稀的AgNO₃溶液？

____________________________________。

（2）為什么要緩慢地滴加AgNO₃溶液于KI溶液中？并且還要邊振蕩？____________________________________。

下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（    ）

A.CH₃COOH       B.Cl₂          C.NH₄HCO₃          D.SO₂

阿伏加德羅常數(shù)約為。下列敘述中正確的是

    A．將含有和分子共約個的混合氣體的溫度降至標準狀況，其體積約為22.4L。

    B．7.8g 與足量水充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為個

    C．0．05mol分子中所含共價鍵數(shù)約為

    D．標準狀況下，lmol 晶體中含有共價鍵數(shù)約為

鋰電池由于其安全可靠的性能，體積小、質(zhì)量輕、高效能及可逆等卓越品質(zhì)被廣泛應用于移動電話、筆記本電腦、數(shù)碼相機等便攜式電子器材中。下圖為鋰電池工作原理圖，陰極材料由LiMO₂（M＝Co，Ni，V，Mn)構(gòu)成，陽極材料由石墨構(gòu)成，陰、陽兩極之間用半透膜隔開，充電時鋰離子由陰極向陽極遷移，放電時則相反，電池可表示為：

(－)C_n/LiClO₄/LiMO₂(＋)

⑴ 寫出鋰電池充放電時的可逆電極反應。

⑵ 根據(jù)上圖所示的LiMO₂的尖晶石結(jié)構(gòu)，寫出氧的堆積方式，并指出Li和M占據(jù)何種空隙，畫出以氧為頂點的一個晶胞。

⑶ 鋰離子在陽極與石墨形成固體混合物，試推測并畫出鋰離子嵌入石墨的可能結(jié)構(gòu)。

⑷ 早期的陽極材料用的是鋰金屬，試指出鋰金屬作陽極材料的不足，并說明還可以用什么物質(zhì)替代石墨作陽極材料？