少量金屬鈉投入硫酸銅溶液中，會(huì)有什么現(xiàn)象？生成什么物質(zhì)？甲、乙兩同學(xué)為此爭(zhēng)論，甲說(shuō)：“銅在活動(dòng)性順序表中排在氫之后，反應(yīng)會(huì)置換出銅�！币艺f(shuō)：“不對(duì)！反應(yīng)會(huì)放出氣體，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀�！痹趺崔k？做實(shí)驗(yàn)！實(shí)驗(yàn)中果然產(chǎn)生氣體和藍(lán)色沉淀。甲又說(shuō)：“那會(huì)不會(huì)藍(lán)色沉淀掩蓋了對(duì)紫紅色銅的觀察呢？”

問(wèn)：(1)如何用實(shí)驗(yàn)證明藍(lán)色沉淀中無(wú)紫紅色銅？

(2)如何寫鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式。

(3)推測(cè)少量金屬鈉投入氯化鐵溶液中產(chǎn)生的?現(xiàn)象。

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是(    )

A.Na和水反應(yīng)：Na+2H₂O====Na⁺+2OH^-+H₂↑

B.AlCl₃溶液通入過(guò)量氨氣：Al³⁺+4NH₃·H₂O====4++2H₂O

C.SO₂通入氯水溶液中：SO₂+Cl₂+2H₂O====4H⁺+2Cl^-+

D.Na₂S溶液中S^2-水解：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

將Na₂O₂和NaHCO₃固體混合物置于密閉容器中加熱充分反應(yīng)，放出氣體后冷卻。加熱時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

2Na₂O₂+2NaHCO₃2NaOH+2Na₂CO₃+O₂↑

2Na₂O₂+4NaHCO₃4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)若固體混合物的質(zhì)量為m，反應(yīng)后冷卻再稱其質(zhì)量減少了Δm。設(shè)NaHCO₃、Na₂O₂的物質(zhì)的量分別為a、b，試確定下列條件下Δm的取值范圍(用含m的代數(shù)式表示)。

①當(dāng)a/b≤1時(shí)，Δm取值范圍是_____________________。

②當(dāng)1<a/b≤2時(shí)，Δm取值范圍是___________________。

③當(dāng)a/b>2時(shí)，Δm取值范圍是______________________。

(2)若m=14.52 g，Δm= 1.28 g時(shí)，向反應(yīng)后的殘留固體內(nèi)滴加2.00 mol·L^-1鹽酸140.0 mL，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____________ L。

最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料完成下列問(wèn)題：

（1）銣₃7Rb位于周期表的第___________周期、第___________族。

（2）關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是

①與水反應(yīng)比鈉劇烈  ②它的原子半徑比鈉小 

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO₂  ④它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂相同  ⑤它是還原劑(    )

A.①③④          B.②③⑤             C.②④            D.①③⑤

（3）氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是(    )

A.氫化銣溶于水顯酸性                   B.氫化銣中的氫離子被還原為氫氣

C.氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑         D.氫化銣中的氫離子最外層有兩個(gè)電子

（4）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是(    )

A.Li              B.Na                  C.K              D.Cs

1 mol下述固體物質(zhì)長(zhǎng)期放置于空氣中(不考慮潮解情況)，最后質(zhì)量增加的關(guān)系是(    )

①氧化鈉  ②過(guò)氧化鈉  ③氫氧化鈉  ④亞硫酸鈉

A.①=③＞②＞④                               B.①＞②＞④＞③

C.③＞①=②＞④                               D.④＞③＞②＞①

下列關(guān)于銫的敘述正確的是(　　)?

A.硫酸銫是一種難溶性離子化合物?

B.碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解?

C.銫能在氧氣中燃燒生成氧化銫?

D.在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在

下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過(guò)電子0.2N_A

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A

④常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 N_A

⑥1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 N_A

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為N_A

A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

一個(gè)原電池總反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺Zn²⁺+Cu，該原電池材料及電解質(zhì)可能是(    )

（15分）某待測(cè)液可能有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等離子，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、NH₃水、Br₂水都是過(guò)量的）。

    根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

   （1）判定待測(cè)液中有無(wú)Ba²⁺、Ca²⁺離子，并寫出理由。答_________。

   （2）寫出化學(xué)式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。

   （3）寫出下列離子反應(yīng)方程式：

溴水氧化溶液A中的某離子：_________。

沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一種沉淀溶解：_________。

某酯C6H12O2經(jīng)水解后得到相同碳原子數(shù)的醇和羧酸。再把該醇氧化得到丙酮(CH3——CH3)，則該酯是

B．C3H7COOC2H5

C．C2H5COOCH2CH2CH3

D．C2H5COOCH(CH3)2