設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 (   )

A．28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6N_A個共用電子對

B．在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2N_A

C．7.8gNa₂O₂中含有陰離子數(shù)目為0.2N_A

D．在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A

下列各組離子在溶液中大量共存，且加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體后仍能大量存在的是

A．Na⁺、H⁺、Cl^—、NO₃^—                            B．K⁺、Ba²⁺、OH^—、I^—

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—                                  D．Cu²⁺、S^2—、Br^—、ClO^—

實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(    )

  A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水   

B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水  

  D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（   ）

A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)

C．0.012kg¹²C所含的原子數(shù)

D．1L1mol·L^－1的硫酸溶液所含的H^＋數(shù)

某學習小組對教材實驗“在200mL燒杯中放人20 g蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質(zhì)量分數(shù)為98％濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究。

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味。壓縮“黑色面包”時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)。

同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：   

①濃硫酸具有強氧化性  ②濃硫酸具有吸水性  ③蔗糖炭化得到的碳連成整體，碳原子間形成了化學鍵 ④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性  

其中依據(jù)不充分的是             (填序號)；   

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：   

試回答下列問題：

①上圖A中應選用下列裝置             (填編號)。

②B裝置所裝試劑是              ；D裝置中試劑的作用是                  

    ；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是              ；

③A裝置中使蔗糖變黑的化學反應方程式為              ；

④F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因是                               

         ；其反應的離子方程式是                                         。

導致下列現(xiàn)象的主要原因，與排放SO₂有關(guān)的是  （    ）

A.酸雨                                                                                B.光化學煙霧

C.臭氧空洞                                                                 D.溫室效應

下列實驗能證明某無色氣體為SO₂的是                        （    ）

①能使澄清石灰水變渾濁  ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅  ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色  ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．①②③④    B．①③④       C．③④       D．②③④

某興趣小組設計出右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是                             。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是              

     。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是                            。

（3）右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是                。理由是_____________。

（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。操作步驟為            ，實驗現(xiàn)象為             ；但此實驗的不足之處是                 。

砷污染事件曾多次發(fā)生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As₂O₃）毒性最強，As₂O₃可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等，是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193℃升華，微溶于水生成H₃AsO₃；其對應的鹽也有毒性。其中堿金屬對應的鹽易溶于水，其他金屬對

應的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是 

A．As₂O₃是砷的最高價含氧酸的酸酐

B．As₂O₃的晶體為原子晶體

C．如不慎As₂O₃不慎撒落河水中，可投入純堿以消除污染

D．如不慎As₂O₃不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

    請回答：

  (1)A元素的名稱是                     ；

   (2)B的元素符號是              ，C的元素符號是               ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是                    

   (3)E屬元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名稱是        ，  它的+2價離子的電子排布式為                    ：

   (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為            ；該離子化合  物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是                (只要求列出算式)。