固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如右圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是

A．電極b為電池負極，電極反應(yīng)式為O₂＋4e^－＝4O^2－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

C．若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為

H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為

C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝2CO₂＋2H₂O

（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三第二次考試，化學(xué)，4）下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所作出的結(jié)論中一定正確的是

A．無色試液中滴加酚酞試液，溶液變紅，結(jié)論：該試液一定呈現(xiàn)堿性

B．某溶液加入鹽酸，放出不能使品紅溶液退色的氣體，結(jié)論：試液中含有CO₃^2—

C．無色試液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液中一定含有Na⁺、沒有K⁺  

D．無色試液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中溶質(zhì)為鈣鹽或鋇鹽

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是                         

A．同質(zhì)量的C₂H₄和CO                 B．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆

C. 同溫度、同體積的H₂和N₂           D．同壓強、同體積的N₂O和CO₂

在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化學(xué)式為P₄）完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)方程式分別為：

P₄ (s) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)    4P (s)+ 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)

由此判斷，下列說法正確的是（    ）

A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

下列每組物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（    ）

       A．碘和干冰升華    B．氯化鈉和冰的熔化

       C．氯化氫和酒精溶于水          D．食鹽和干冰的熔化

對于以下反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，能用同一個離子方程式表示的是

A . Ca(HCO₃)₂溶液與石灰水反應(yīng)         B. Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)

C. Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)                 D. NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂ 溶液反應(yīng)

等濃度的下列物質(zhì)的水溶液，加熱到80℃，忽略水的蒸發(fā)，溶液的pH不變的是（    ）   

A．Na₂CO₃        B．NaOH    C．Na₂SO₄        D．H₂SO₄

現(xiàn)有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷不合理的是

A．X一定為H₂SO₄            B．Y一定為K₂CO₃

C．Z可能是氯水              D．M可能為FeSO₄

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。①H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O===A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為            ，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是             。②某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂。寫出該反應(yīng)的離子方程式（不必配平）：                                 。

（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。在該反應(yīng)中，當有1molClO₂生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是                。

某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案。裝置如圖（夾持儀器略）：

    實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，

觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

   （1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為            。

   （2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是               。

   （3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是          ；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是                 。

   （4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是             。

   （5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是                。

   （6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法                。