一定量的某有機(jī)物溶解于適量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈紅色，煮沸5 min后，溶液顏色逐漸變淺，再加入鹽酸呈酸性時(shí)，析出白色晶體。取少量晶體加入FeCl₃溶液中，溶液呈紫色，則該有機(jī)物可能是（    ）

碳烯（∶CH₂）是一種極活潑的缺電子基團(tuán)，容易與不飽和的烯、炔反應(yīng)生成三元環(huán)狀化合物。如碳烯可與丙烯反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷CH（），該反應(yīng)可看作（    ）

A.取代反應(yīng)                               B.加成反應(yīng)

C.加聚反應(yīng)                               D.消去反應(yīng)

根據(jù)下表，用化學(xué)式或元素符號(hào)完成下列問(wèn)題：

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是_________________。

（2）還原性最強(qiáng)的離子是________________。

（3）H₂Te的穩(wěn)定性比HI（填“強(qiáng)”或“弱”）______________。

（4）已知：2F₂+2H₂O====4HF+O₂，Cl₂+H₂S====2HCl+S↓，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：

Br₂+H₂Se====________________。I₂+H₂Te====______________。

下列敘述正確的是（   ）

A. ⁴⁰K和⁴⁰Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等

B. 金剛石和古墨的性質(zhì)相同

C. H₂和D₂互為同位素

D. 某物質(zhì)只含一種元素,該物質(zhì)一定是純凈物

有如下反應(yīng)方程式，按下列要求把上述化學(xué)方程式的序號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)中。

(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原(      )

(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化(      )

(3)同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素(      )

(4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(      )

(5)不同物質(zhì)間同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(      )

(6)發(fā)生在不同物質(zhì)間，只部分被氧化或只部分被還原的反應(yīng)(      )

A.CuO+H₂Cu+H₂O                  B.2KClO₃MnO₂2KCl+3O₂↑

C.Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O      D.KClO₃+6HCl====KCl+3Cl₂↑+3H₂O

E.MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑     F.2NaBr+Cl₂====2NaCl+Br₂

已知NaCl、Na₂SO₄、Na₃PO₄三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為6∶3∶2，三種溶液的體積之比為3∶2∶1，則三種溶液中Na⁺的個(gè)數(shù)比為(    )

A.1∶2∶3         B.3∶2∶1         C.9∶3∶1         D.1∶3∶9

下列元素中第一電離能最大的是     （    ）

A．硼      B．碳      C．鋁      D．硅

（2010·廣東珠海模擬）下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（    ）

       A．1s²2s²2p⁴               B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

       C．1s²2s²2p⁶3s²3p²          D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

阿伏加德羅常數(shù)（N_A）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間有如下關(guān)系：N_A＝N/n，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法，其中電解法是常用的方法。實(shí)驗(yàn)室有同樣濃度的KCl、CuCl₂、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮電極上的析出物與電解后的溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選用哪一種溶液作為電解液，實(shí)驗(yàn)既簡(jiǎn)便、測(cè)定結(jié)果誤差又小。

A．KCl    B．CuCl₂    C．AgNO₃      D．H₂SO₄

對(duì)于易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是(    )