可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)+C(？)；ΔH>0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是(    )

A.B和C可能都是固體                   B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體           D.B和C可能都是氣體

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理加以解釋的是（    ）

A.升高溫度促進(jìn)SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃

B.在反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃中，增加O₂可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

C.可用濃NH₃·H₂O和燒堿固體快速制NH₃

D.加壓有利于SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中n的值是（    ）

A.2             B.3             C.4             D.5

下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O₂的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是（    ）

A.CH₄、C₂H₆   B. C₂H₆、C₃H₆    C. C₂H₄、C₃H₆    D. C₃H₄、C₂H₄

下列離子方程式中不正確的是

A．亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋SO₂↑＋H₂O

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

C．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H^＋＋OH^－＝H₂O

D．亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO₃^－＋OH^－＝SO₃^2－＋H₂O

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

（1）一定不存在的物質(zhì)是                  ；

（2）一定存在的物質(zhì)是                    ；

（3）可能存在的物質(zhì)是                     ；

（4）對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟和有關(guān)的離子方程式）__________________。

將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等。則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是

A．2∶3       B．3∶2        C．1∶2        D．1∶1

鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，已知它的氧化性強(qiáng)于KMnO₄，在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺，將它溶入渾濁的泥水中，既能起殺菌消毒作用，又能使泥沙沉降，試回答：

（1）制取鐵酸鈉的反應(yīng)方程式為：2Fe(NO₃)₃＋16NaOH＋3Cl₂＝2Na₂FeO₄＋6NaNO₃＋6NaCl＋8H₂O

該反應(yīng)的氧化劑是             ；氧化產(chǎn)物是              。

（2）鐵酸鈉能沉降泥沙的原因是                                               。

將22.4g銅粉與三氧化二鐵的混合粉末，加入1mol/L的硫酸中進(jìn)行反應(yīng)。

(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍。

(2)若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液的體積為1L，測(cè)得此溶液中Fe²⁺的濃度為0.1mol/L，求此混合物中含銅多少克？

人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應(yīng)表示為（ ）

A. B. C. D.