用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（    ）

A、0.1mol           B、0.2mol        

C、0.3mol           D 、0.4mol

在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（   ）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

下列離子方程式書寫正確的是

A．AlCl₃溶液與過量的濃氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^—+4NH₄⁺+2H₂O

B．向Ca(ClO)₂溶液通入過量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^—+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

C．NH₄HCO₃溶液與少量的澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^—+OH^—=CaCO₃↓+H₂O

D．CuSO₄溶液與少量的Ba(OH)₂溶液： Cu²⁺+ SO₄^2—+Ba²⁺+2OH^—=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓

研究性學(xué)習(xí)小組進行SO₂的制備及性質(zhì)探究實驗。

（1）根據(jù)反應(yīng)Na₂SO₃(固)＋H₂SO₄(濃)＝Na₂SO₄＋SO₂??＋H₂O，制備SO₂氣體。

①用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO₂的實驗裝置(含試劑)示意圖。

②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是                        。

（2）將SO₂氣體分別通入下列溶液中：

①品紅溶液，現(xiàn)象是                                               ；

②溴水溶液，現(xiàn)象是                                               ；

③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是                                               。

（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法（可以不填滿）。

①原因                           ，驗證方法                           。

②原因                           ，驗證方法                           。

③原因                           ，驗證方法                           。

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分

利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。按此密閉

體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為   （    ）

A.SO₂            B.SO₃  O₂      

C.SO₂  O₂        D.SO₂  SO₃

下列有關(guān)硫的說法正確的是                               （    ）

A．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在          B．硫可溶于水

C．硫單質(zhì)在與Cu、Fe、O₂的反應(yīng)中均作氧化劑  D．硫易溶于二硫化碳

合成氨工業(yè)對化學(xué)的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途           

                      。

II. 實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是                       。

① 固態(tài)氯化銨加熱分解                   ② 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③ 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱         ④ 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

III. 為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

實驗操作：

① 檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

② 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③ 用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是                  。

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是              ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是                  ，C瓶內(nèi)氣體的成份是                 。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是            。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是    （    ）

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸   B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸   D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

下列說法中錯誤的是:

    A．SO₂、SO₃都是極性分子

    B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位鍵

    C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強

    D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

氮是蛋白質(zhì)的重要組成成分，動、植物生長都需要吸收含氮的養(yǎng)料。空氣中雖然含有大量的氮氣，但多數(shù)生物不能直接吸收氮氣，只能吸收含氮的化合物。在自然界，大豆、蠶豆等豆科植物的根部都有根瘤菌，能把空氣中的氮氣變成含氮化合物，所以，種植這些植物時不需施用或只需施用少量氮肥。這種將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛�和態(tài)氮的方法，叫做氮的固定。

（1）為防治酸雨，降低燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上經(jīng)常將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________、_____________________________________。

（2）用碳酸鈣代替生石灰，能否達到類似的效果? ___________。