選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx 轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂和H₂O，這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法。

某校甲、乙兩個(gè)化學(xué)興趣小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率。

（一）甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑

亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr₂O₃等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。該組同學(xué)取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、 重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀， 將沉淀物[經(jīng)測定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH₄(OH)CrO₄ )]過濾、洗滌，80℃烘干12h， 最后焙燒。

（1）過濾用到的玻璃儀器有：  ▲  （選填序號，下同）；焙燒用到的儀器有：   ▲  。

A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)  C．泥三角   D．燒杯    E．坩堝鉗   F．酒精燈

G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩堝（部分儀器已略去）

（2）CuNH₄(OH)CrO₄在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式:             ▲                    。

（二）乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

試回答下列問題：

（3）若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：        ▲          ；

若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是：     ▲      。

（4）用圖C裝置制取NO時(shí)，用可抽動的銅絲其優(yōu)點(diǎn)是：       ▲                ；

（5）裝置⑦的作用可能是：         ▲             。

（6）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mLN₂，則NO的轉(zhuǎn)化率為：         ▲          。

對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D.反應(yīng)CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果_aX^m＋、_bY^n＋、_cZ^n－、_dR^m－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是

A.a－c=m－n                                    B.a－b=n－m

C.c－d=m＋n                                    D.b－d=n＋m

如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

(1)當(dāng)以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的__________極相連，它是電解池的__________極。

(2)電解后銅片B的質(zhì)量__________。(答“增加”“減少”或“不變”)

(3)列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A。(已知電子電量e=1.60×10^－19C)

在C₃H₉N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為

A.1                                      B.2                        C.3                        D.4

Everybody was touched _____ words after they heard her moving story.

A. beyond          B. without          C. of           D. in

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．金屬鈉溶于足量水中：Na＋2H₂O＝Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷

A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)                    B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.a＞b                              D.a＜b

下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

HCO＋OH^－===CO＋H₂O

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體

2Fe^3＋＋S^2－===2Fe^2＋＋S↓

C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂===CaCO₃↓＋2HClO

D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO===3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑