質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO₂，這兩份氣體樣品中，CO與CO₂所含氧原子的原子個數(shù)之比是（    ）

A.1∶2          B.1∶4         C.11∶14      D.11∶28

在一定的溫度和壓強(qiáng)下，10體積A₂氣體跟30體積B₂氣體化合生成20體積C氣體，則C的化學(xué)式為AB₃，得出此結(jié)論所依據(jù)的定律有(    )

A.質(zhì)量守恒定律                               B.能量守恒定律

C.體積守恒定律                               D.阿伏加德羅定律

a mol KMnO₄和KClO₃組成的混合物充分受熱后，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下56 L氧氣,求原混合物中高錳酸鉀的物質(zhì)的量。

將0.8 mol·L^-1 BaCl₂溶液10 mL與1 mol·L^-1 AgNO₃溶液10 mL充分混合，濾去難溶物，在濾液中滴加CuSO₄溶液，將出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A.有藍(lán)色沉淀生成                 B.無沉淀生成

C.有白色沉淀AgCl生成            D.有白色沉淀BaSO₄生成

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由 CO和 CO₂ 組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20 g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是(    )

A.3∶4            B.4∶3              C.2∶1                   D.1∶2

中和相同體積、相同濃度的KOH溶液，并使生成正鹽，需相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸的體積比是（    ）

A.6∶3∶2       B.2∶3∶6        C.3∶2∶1            D.1∶2∶3

下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)與對應(yīng)選項(xiàng)不正確的是

A．向1 L濃度均為0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂、Na[Al(OH)₄]混合液中加入0.1 mol·L^－1稀H₂SO₄溶液

B．向含有0.1 mol·L^－1 AlCl₃和0.3 mol·L^－1 NH₄Cl的1 L混合液中加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液

C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D．向Ca(OH)₂溶液中逐漸通入二氧化碳

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

C.往氨水中滴加氯化鋁：Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺＋SO₄^2-＋H⁺＋OH^-＝BaSO₄↓＋H₂O

各取0.1 mol銅分別投入足量的下列四種酸中(必要時可加熱)：①濃硫酸；②濃HNO₃；③稀H₂SO₄；④稀HNO₃。充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是

A．②④①③  B．②①④③

C．①②④③  D．③④①②

在AgNO₃、Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后向?yàn)V液中滴入鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則析出的金屬是

A．Cu

B．Ag

C．Cu和Ag

D．Fe和Cu