下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是(    )

A.Cu能與濃HNO₃反應，而不與濃鹽酸反應

B.Cu與濃HNO₃反應比與稀HNO₃反應快

C.N₂與O₂在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

D.Cu與濃H₂SO₄反應，而不與稀H₂SO₄反應

100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（    ）

     A．碳酸鈉固體     B．氯化鈉固體     C．硫酸鉀溶液     D．硫酸銨固體

4A（固）+3B（氣）====2C（氣）+D（氣）經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L^-1，對此反應速率的表示正確的是（    ）

A.用A表示的反應速率是0.4 mol·L^-1min^-1

B.分別用B、C、D表示反應的速率其比值是3∶2∶1

C.在2 min末的反應速率，用B表示為0.3 mol·L^-1·min^-1

D.在這2 min內(nèi)，反應速率是逐漸減小的

對于化學反應：N₂(g)+O₂ (g) 2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么（填在橫線上）。

A.縮小體積使壓強增大_________。

B.體積不變充入N₂使壓強增大_________。

C.體積不變充入氬氣使壓強增大_________。

D.壓強不變充入氬氣使體積增大_________。

E.增大體積使壓強減小_________。

下列過程屬于放熱反應的是（    ）

A．在生石灰中加水                  B．硝酸銨溶于水

C．濃硫酸加水稀釋                  D．用石灰石煅燒石灰

下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（    ）

①增大反應物的量②增大壓強③升高溫度④使用正催化劑

A.①②③            B.②③④           C.③④            D.①②③④

下列離子方程式表示的是氧化還原反應的為（    ）

A.HCO^-₃+OH^-====H₂O+                  B.H₃PO₄+3OH^-====+3H₂O

C.2Fe³⁺+Fe====3Fe²⁺                          D.Zn+2H⁺====Zn²⁺+H₂↑

下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是（  ）

A.HCl                                                      B.CH₃COOH

C.蔗糖                                                     D.Na₂CO₃

下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開來的是(    )

A.鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉

B.鹽酸、氫氧化鈉、酚酞、硫酸銅

C.氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸氫鈉

D.氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣

下列各組試劑在溶液里的反應，可用同一個離子方程式表示的是(    )

A.AgNO₃+HCl，Ag₂SO₄+BaCl₂            B.CH₃COOH+Na₂CO₃，CH₃COOH+CaCO₃

C.NaHCO₃+Ca(OH)₂，Ca(HCO₃)₂+NaOH   D.KOH+H₂SO₄，Ba(OH)₂+HCl