下列離子方程式不正確的是   

A．硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性

B．FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液： 2Fe3++3S2-==2FeS↓+S↓

C．0.05 mol／LCa（H2PO4）2溶液與0.15 mol／L NaOH以等體積混合：

+9H2O

D．實(shí)驗(yàn)室用FeS與稀鹽酸制取H2S氣體：

S2-+2H+====H2S↑

用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是

A．溴苯中的溴（氯化鉀溶液）

B．溴乙烷中的乙醇（H2O）

C．SO2中混有CO2（澄清石灰水）

D．乙醇中的乙酸（NaOH溶液）

某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為＋1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)=2∶1，則下列表述正確的是

A.在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(Ag)∶n(Hg)=2∶1

B.在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C.硝酸亞汞的分子式為HgNO₃

D.硝酸亞汞的分子式為Hg₂(NO₃)₂

X、Y是短周期元素，兩者組成化合物XY2，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)可能為

①n+1，②n+2，③n+5，④n+10，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8

A．①③⑤

B．④⑤⑥

C．③⑤⑥

D．全部

某元素的單質(zhì)為雙原子分子，由于同位素的存在，其分子的近似式量有2A-2、2A、2A+ 2三種（A為正整數(shù)），則該元素的同位素的質(zhì)量數(shù)可能是   

A．A-2

B．A-3

C．A

D．A+1

A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，下列敘述不正確的是(    )

A.原子序數(shù)：A＞B＞D＞C              B.單質(zhì)熔點(diǎn)：B＞D，C＞A

C.原子半徑：D＞B＞C＞A              D.簡(jiǎn)單離子半徑：C＞A＞D＞B

無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)（國際組織）在1989年做出決定：把長式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按順序編為18列；如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這個(gè)規(guī)定下列說法正確的是

A．第3列元素種類最多，第14列元素的化合物種類最多

B．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

C．第7列元素的第一種元素的最高價(jià)氧化物屬于酸性氧化物

D．第17列元素具有很強(qiáng)的氧化性，都能把Fe氧化成Fe3+

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（固）。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25 mol/L

C．SO2、SO3均為0.15 mol/L

D．SO3為0.4 mol/L

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用。

右圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，

其中A儀器的名稱為            ，

B的正確讀數(shù)為             。

（2）實(shí)驗(yàn)室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，需要

用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定，鄰苯二甲酸氫鉀（　　　　　，，相對(duì)分子質(zhì)量為204.0）是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)。某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定未知NaOH溶液的濃度。在本實(shí)驗(yàn)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。

①該學(xué)生用托盤天平稱量時(shí)，先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調(diào)整平衡時(shí)如下圖所示。由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為        g。

②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1~2滴    指示劑，當(dāng)觀察到                                    現(xiàn)象時(shí)，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③該學(xué)生進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)記錄所用未知?dú)溲趸�鈉溶液的體積如下表：

則計(jì)算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為：            （用數(shù)據(jù)表示，不需計(jì)算）

④以下操作會(huì)造成NaOH溶液濃度偏高的是         （填序號(hào)）

A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管   

B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)

C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶