銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e-＝2Ag＋2OH^- ；總反應(yīng)為：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是（    ）

A．鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極         B．鋅為陽極，Ag₂O為陰極

C．原電池工作時，負(fù)極區(qū)PH減小   D．原電池工作時，負(fù)極區(qū)PH增大

乙炔、苯和乙醛（CH₃CHO）的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C%=72%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)O%為（      ）

A、22%            B、19.6%           C、8.8%          D、4.4%

下列家庭實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（    ）

A.用熟蘋果催熟青香蕉               

B.用少量食醋除去水壺中的水垢     

C.用糯米、酒曲和水制甜酒釀         

D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是              （    ）

    A．BaTi₈O₁₂    B．BaTi₄O₆                 

C．BaTi_??2O₄    D．BaTiO₃

放熱反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在溫度t₁時達(dá)到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=

1.0 mol·L^-1，其平衡常數(shù)為K₁。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時，反應(yīng)物

的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，則

A．若增大CO濃度，K₂ 和K₁都增大             B．K₂ ＞K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)                            D．c₁(CO)>c₂(CO)

一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(g)＋3B₂(g)  2AB₃(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時生成2mol AB₃

B．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時生成3mol B₂

C．單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

D．容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

下列有關(guān)硫的說法正確的是                               （    ）

A．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在          B．硫可溶于水

C．硫單質(zhì)在與Cu、Fe、O₂的反應(yīng)中均作氧化劑  D．硫易溶于二硫化碳

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）

A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5N_A

B．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有C－H鍵的個數(shù)為0.6N_A

C．1mol Cl₂和1mol H_2??O充分反應(yīng)，生成的H^＋離子數(shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO₂分子數(shù)為3.5N_A

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是                                                  （    ）

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

下列分子中,不能滿足所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （    ）              

    A、BF₃ B、CCl₄    C、CO₂ D、PCl₃