有些食品的包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰。

（1）生石灰的化學(xué)式為         ，它屬于哪種類別的物質(zhì)？                     ；

（2）生石灰可以用作干燥劑的理由是                  

           （用化學(xué)方程式表示）

（3）生石灰還可以和哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)舉兩例，并寫(xiě)出其化學(xué)方程式。

（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)的做干燥劑？為什么？

（5）在你所了解的化學(xué)物質(zhì)中還有哪些物質(zhì)可以做干燥劑，請(qǐng)分類列舉。

近段時(shí)間以來(lái)，全國(guó)范圍內(nèi)關(guān)于碘鹽的爭(zhēng)論非常熱烈，有人認(rèn)為碘量超標(biāo)是主因。為此，某同學(xué)選市場(chǎng)上某種食用精制鹽為樣本，對(duì)其碘含量進(jìn)行了測(cè)定(以I計(jì)，一級(jí)精制鹽的碘含量為20～50mg/kg）。他是這樣做的：①稱取10.0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.00mL，恰好反應(yīng)完全。(提示：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。你幫他算一算：

⑴②中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是           mol。

⑵所測(cè)食用精制鹽的碘含量是       mg/kg，該鹽      (填“是”或“不是”)為一級(jí)精制鹽。

把相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、NaOH、NaCl、CH₃COOH、NH₃·H₂O、C₂H₅OH溶液分別倒入六個(gè)燒杯中，接通電源。試回答：

（1）為什么連接C₂H₅OH的水溶液的燈泡不亮；其余的燈泡均亮了；

（2）為什么連接鹽酸、NaOH、NaCl的水溶液的燈泡亮度一致，連接CH₃COOH、NH₃·H₂O的水溶液的燈泡亮度一致且比連接HCl、NaOH、NaCl的水溶液的燈泡要暗。

鈣和氫氣在一定條件下可反應(yīng)生成一種灰白色固體A。該固體A 在熔融狀況下能導(dǎo)電，取少量A置于水中反應(yīng)劇烈，放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，并形成一種堿性溶液。

（1）鈣與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ，在反應(yīng)中H₂做     劑。按基本反應(yīng)類型角度劃分，該反應(yīng)為        反應(yīng)。

（2）試寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式             ，反應(yīng)中A做       劑。

分析下列各氧化還原反應(yīng)中各元素化合價(jià)的升降情況，指出各反應(yīng)的氧化劑、還原劑：

（1）Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu            

（2）2H₂O2H₂↑+O₂↑

（3）CO₂+C2CO           

（4）2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓   

（5）3S+6KOH＝2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常見(jiàn)的元素，其原子序數(shù)依次增大。①D的一種含氧酸根離子與H⁺結(jié)合生成D的單質(zhì)、D的氧化物和水；該D的氧化物通入品紅溶液，溶液褪色，加熱溶液又變紅色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和燒堿反應(yīng)生成的溶液與過(guò)量鹽酸混合產(chǎn)生白色沉淀；③A與D的原子最外層電子數(shù)相同；④B的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑤E有多種含氧酸，其氧化性與“同元素價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)”一般規(guī)律相悖，它是生活調(diào)味品和農(nóng)藥的組成元素 ⑥E單質(zhì)+F單質(zhì)紅棕色煙，D單質(zhì)+F單質(zhì)黑色固體，A單質(zhì)+F單質(zhì)黑色固體。F的最高價(jià)鉀鹽是一種綠色環(huán)保型凈水劑。

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

（1）A的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為           ；具有強(qiáng)氧化性的E的含氧酸結(jié)構(gòu)式為             ；

（2）向一定量的燒堿溶液中緩慢通入DA₂，得到中性溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為                  ；

（3）下列“根據(jù)”能證明B、F單質(zhì)活潑性強(qiáng)弱的是                           ；

a.根據(jù)它們分別與D單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)  

b.根據(jù)它們最高價(jià)氧化物的水化物在氫氧化鈉溶液中溶解情況

c.根據(jù)它們分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢

d.根據(jù)它們?cè)诳諝庵蟹�(wěn)定性

（4）工業(yè)上冶煉C單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                    。

（5）CE₄在濕空氣中產(chǎn)生大量白霧，可以用于海戰(zhàn)。寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)方程式：             。

（6）C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）：             。

芳香族化合物B、C、F與鏈狀有機(jī)物A、D、E、G間的變化關(guān)系如下圖所示。B中苯環(huán)上的一溴代物有四種，D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C、G屬同類有機(jī)物。以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明。

⑴加熱時(shí)D與新制的Cu(OH)₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

⑵請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)物C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　             　。

⑶一定條件下，F(xiàn)與足量的A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        （只寫(xiě)一例）。

⑷請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         。

a、分子中含有苯環(huán)　　b、能發(fā)生水解反應(yīng)　　c、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑸若B在200℃時(shí)經(jīng)催化氧化（以V₂O₅作催化劑）后能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物H，在ZnCl₂存在的條件下，有機(jī)物H與苯酚可合成酚酞，反應(yīng)如下：

則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是          。

某有機(jī)物的組成為碳52.25%、氫13%，該有機(jī)物1 g與足量金屬鈉反應(yīng)，標(biāo)狀況下放出0.243 L H₂，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（   ）

A、C₂H₅OH    B、CH₃CH₂CH₂OH    C、CH₃OH    D、C₄H₉OH

某混合氣體G可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體，用a．無(wú)水CuSO₄、b．澄清石灰水、c．灼熱CuO、d．堿石灰、e．酸性品紅溶液、f．酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出氣體所用試劑的正確順序是

A．a(chǎn)→e→b→f→d→c

B．c→d→b→e→f→a

C．a(chǎn)→e→f→b→d→c

D．b→e→f→a→d→c

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的�；瘜W(xué)反應(yīng)H₂＋Cl₂→2HCl的反應(yīng)速率v＝k(CH₂)^m(CCl₂)ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得的m、n值正確的是 

A．m＝1，n＝1             B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1           D．m＝1，n＝1/2