常溫下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO₃的某濃度硝酸溶液中，生成cmol的氣體。若已知Fe可溶于含F(xiàn)e³⁺的溶液中：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，則下列情況不可能的是  （    ）

    A．產(chǎn)生紅棕色氣體，后產(chǎn)生無色氣體，有cmolHNO₃被還原

    B．a(chǎn)與c的比值在下列值之間：1∶3~3∶2

    C．當(dāng)b=2a+c時，b=4c；當(dāng)b=3a+c時，b=4c

    D．當(dāng)2a+c<b<3a+c時，b=4c

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol^-1          

         CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890KJ· mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1                            B．1∶3

C．1∶4                            D．2∶3

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

       2CO（g）+O₂（g）     2CO₂（g）；             △H=－566kJ·mol^－1

       CH₄（g）+2O₂（g）     CO₂（g）+2H₂O（1）；  △H=－890kJ·mol^－1

又知由H₂與O₂反應(yīng)生成液態(tài)H₂O 比生成氣態(tài)H₂O 多放出44kJ/mol的熱量。則CH₄ 氣體在空氣中不完全燃燒熱化學(xué)方程式正確的是

A．2CH₄（g）+O₂（g）    CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（1） △H=－1214kJ·mol^－1

B．2CH₄（g）+O₂（g）    CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g） △H=－1038kJ·mol^－1

C．3CH₄（g）+5O₂（g）   CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（1） △H=－1538kJ·mol^－1

D．3CH₄（g）+5O₂（g）   CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g） △H=－1840kJ·mol^－1

下列各溶液中，微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（�。�

　　A．溶液中

　　B．溶液中：

　　C．溶液中：

　　D．溶液中：

X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列化學(xué)式①XYZ₃、②X₂YZ₂、③X₂YZ₃、④X₂Y₂Z₂、⑤X₂Y₂Z₄、⑥X₄Y₂Z₂中，并非都存在的一組分子是

A．①② B．④⑥ C．③⑤ D．②④

例

欲將             轉(zhuǎn)變?yōu)?            應(yīng)選用的試劑為

A、鹽酸          B、CO₂           C、NaOH          D、H₂SO₄

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：         。（填字母）

      a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽能、風(fēng)能

（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

  a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆        b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH         d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是             ，原子利用率最高的是            。

（3）文獻(xiàn)報道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH₄和H₂，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe₃O₄。

CH₄、HCOOH、H₂的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：

HCOOH是CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的中間體，  即：CO₂HCOOHCH₄

①寫出產(chǎn)生H₂的反應(yīng)方程式                                       。

②由圖可知，鎳粉是       。（填字母）

a．反應(yīng)的催化劑

b．反應(yīng)的催化劑

c．反應(yīng)的催化劑

d．不是催化劑

③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是          。（填字母）

a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變

b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

c．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均不變

d．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

e．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

某氣態(tài)烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成，加成后的產(chǎn)物可被3 mol Cl₂取代，則此烴可能是(    )

A.H≡C                                    B.CH₂==CH₂

C.CH≡C—CH₃                             

.在相同條件下，乙烯與乙炔的混合氣體x mL。完全燃燒后共消耗氧氣y mL，則原混合氣體中乙烯與乙炔的體積比是（    ）

A.         B.           C.             D.

某炔烴氫化后得到的飽和烴結(jié)構(gòu)如下：

，該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有(    )

A.1種          B.2種              C.3種                D.4種