Li和Mg在周期表中位于對(duì)角線位置，下列對(duì)于Li的性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是(　　)?

A.LiOH微溶于水?

B.Li與水在常溫下不反應(yīng)?

C.Li和O₂在加熱條件下反應(yīng)生成Li₂O₂??

D.Li在形成化合物時(shí)，化合價(jià)為＋1價(jià)?

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試完成下列問題：

（1）溴化碘的電子式是__________，它是由__________鍵形成的__________分子。

（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為__________。

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。

（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：________________________。

（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________<__________（用分子式表示）。

（3）這四種元素原子半徑的大小為__________>__________>__________>__________（填元素符號(hào)）。

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，則下列推斷中不正確的是（　　）

A.A、B、E一定各在不同周期

B.A、D可能在同一主族

C.C的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能顯堿性

D.C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

下列物質(zhì)①NaOH、②氯水、③空氣、④氫硫酸、⑤Na₂SO₃、⑥Na₂CO₃，其中能與SO₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是(    )

    A．①②④⑤              B．②④⑤⑥

    C．②③④⑤              D．全部

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明有SO₂存在的是(    )

①能使澄清石灰水變渾濁  ②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅  ③能使品紅溶液褪色  ④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸  ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成

    A．都能證明                B．只有⑤能證明

    C．③④⑤能證明            D．都不能證明

大蘇打（硫代硫酸鈉）具有下列性質(zhì)：

    Na₂S₂O₃+CO₂+H₂O  NaHCO₃+NaHSO₃+S↓

    2Na₂S₂O₃+O₂  2Na₂SO₄+2S↓

    為防止大蘇打變質(zhì)，通常在配制的標(biāo)準(zhǔn)大蘇打溶液中，加入大量Na₂SO₃和純堿。加Na₂SO₃的作用是                     ，有關(guān)反應(yīng)方程式為                     ；加Na₂CO₃的作用是                     ，有關(guān)反應(yīng)方程式為                     。

某Na₂SO₃樣品已部分被氧化為Na₂SO₄，經(jīng)測(cè)定該混合物中含S 25%，則混合物中Na₂SO₃與Na₂SO₄的物質(zhì)的量之比為(    )

A.7∶6                  B.6∶7               C.1∶7                 D.7∶1

有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)完成下列問題：

(1)各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是_____________。

(2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象是1支試管中有白色沉淀生成，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式(下同)：____________________，2支試管中有藍(lán)色沉淀生成：_______________________，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是_____________。

(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。

在FeSO₄和CuSO₄混合溶液30mL中，的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^-1，投入足量鋅粉充分反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得溶液中不含Cu²⁺，余下的Fe²⁺的物質(zhì)的量是溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量一半，則投入的鋅粉質(zhì)量是(    )

    A．0.065 g                                     B．0.13 g

    C．1.3 g                                  D．10.25 g