把1 mL pH=5的鹽酸稀釋至1 L，此時溶液的pH是（    ）

A.6—7之間          B.7—8之間              C.8                 D.7

物質A－H有下圖所示轉化關系（有些產物沒有列出）。其中，B是一種極易溶于水的氣體，D是能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的物質，G是難溶于水的藍色固體。

　　試填寫下列空白：

(1)寫出Cu與H的濃溶液反應的化學方程式：                           ；

(2)寫出反應④的離子方程式：                                   ；

(3)用電子式表示A和B的形成過程：                 、                    ；

(4)用惰性電極電解F的水溶液時，兩極的電極反應式為：

正極                         ；

負極                                  。

已知F、Cl、Br、I的氧化性逐漸減弱。相同條件下，下列所給的離子中，哪一種是最強的還原劑(  )

A.F   B.Cl

C.Br  D.I

白磷為劇毒藥品，當白磷中毒時可用CuSO₄溶液解毒，反應方程式為：P+CuSO₄+H₂O→Cu₃P↓+H₃PO₄+H₂SO₄(未配平)，當0.5 mol P原子被還原時電子轉移總數(shù)為（    ）

A.3 mol         B.1.5 mol           C.1.806×10²⁴個            D.9.03×10²³個

向50 mL 18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中加入足量的Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量為（    ）

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45～0.90 mol之間

D.大于0.90 mol

硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（    ）

A.1∶3          B.2∶3          C.1∶1          D.4∶3

已知反應+6I^-+6H⁺====R^-+3I²+3H²O，則R元素原子的最外層電子數(shù)為（    ）

     A．5個     B．6個     C．7個     D．8個

亞硝酸在化學反應中既可作氧化劑又可作還原劑，在亞硝酸（HNO₂）作氧化劑時，可能生成的產物是（    ）

①NH₃  ②N₂  ③N₂O₃  ④N₂O₅  ⑤NO₂

A.①和②         B.③和④               C.④和⑤              D.只有③

已知下列反應：

(1)2A³⁺+2B^-====2A²⁺+B₂

(2)C₂+2B^-====2C^-+B₂

(3)2A²⁺+C₂====2A³⁺+2C^-

下列有關物質氧化性、還原性強弱的判斷，正確的是（    ）

A.氧化性：B₂>C₂>A³⁺                                         B.還原性：A²⁺>C^->B^-

C.氧化性：C₂>A³⁺>B₂                                         D.還原性：C^->A²⁺>B^-

某強氧化劑被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，如果還原24個到較低價態(tài)，需要用含60個的溶液，那么X元素的最終價態(tài)為___________。