請回答氯堿的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計算表達(dá)式和結(jié)果）;

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______; 負(fù)極：_____;

③這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

下列對如圖所示裝置實驗現(xiàn)象的描述正確的是(   )

若在鐵片上鍍鋅，以下敘述錯誤的是(   )

A.把鐵片與電源的正極相連

B.電解質(zhì)必須用含有鋅離子的可溶性鹽

C.鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鐵極的電極反應(yīng)式為Zn²⁺+2e^-Zn

某化工廠排出的廢水中含有氯氣和硫酸，為了除去此廢水中的游離氯，并使廢水變?yōu)橹行�，供使用的試劑有碳酸鈉和亞硫酸鈉溶液，試回答：

（1）應(yīng)先向廢水中加入       溶液，離子方程式為                               。

（2）然后再向廢水中加入      溶液，離子方程式為                              。

形成酸雨的主要原因是()

A.未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放

B.大氣中二氧化碳含量增多

C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬

D.汽車排放的尾氣

濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④Ba(OH)₂；⑤NaOH；  ⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl。其溶液的PH由小到大的順序是            。

在0.1mol/LNaHCO₃溶液中，下列各關(guān)系式正確的是  (      )

A．[Na⁺]＞[HCO₃^－]＞[H⁺]＞[OH^－]

B．[Na⁺]+[H⁺]＝[OH^－]+[HCO₃^－]+2[CO₃^2－]

C．[Na⁺]＝[HCO₃^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

D．[Na⁺]＝[HCO₃^－]+[CO₃^2－] +[H₂CO₃]

向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則 (        )

A．醋酸的電離平衡向左移動       B．溶液的PH減小

C．醋酸根離子物質(zhì)的量減小       D．醋酸的濃度減小

.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 w，物質(zhì)的量濃度為c₁的H₂SO₄溶液加水稀釋，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?i>w，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?i>c₂，則c₁和c₂之間關(guān)系正確的是

A.c₁>2c₂                                             B.c₂=2c₁                                             C.c₁<2c₂                                             D.c₁=2c₂

化工行業(yè)已合成出一種硬度比金剛石還大的晶體——氮化碳。已知氮化碳中氮元素的化合價為-3，則：

（1）它的化學(xué)式是         。

（2）其晶體屬于         晶體。

（3）你認(rèn)為其硬度比金剛石大的主要原因是                                       。