下列說法正確的是（    ）

A.水解反應是吸熱反應

B.升高溫度可以抑制鹽類的水解

C.正鹽水溶液pH均為7

D.硫酸鈉水溶液pH小于7

下列各離子①R^-  ②R⁺  ③R²⁺  ④R³⁺  ⑤ ⑥RH^-(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有（    ）

A.僅有②③             B.僅有②                C.⑥               D.②③④

向少量Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結果固體完全溶解。對此甲、乙兩位同學各自作了自己的解釋如下：

甲：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-             ①

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺               ②

H⁺+OH^-====H₂O                           ③

由于③的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。

乙：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-            ①

+OH^-====NH₃·H₂O                   ②

由于②的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。

丙同學用下面的一種試劑，重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種是正確的，他用的試劑是(    )

A.NH₄NO₃                                   B.CH₃COONH₄

C.(NH₄)₂SO₄                                 D.氨水

“神舟”7號宇宙飛船是靠長征Ⅱ(F)型運載火箭發(fā)射升空的。該火箭所用的燃料是偏二甲肼〔(CH₃)₂N—NH₂〕，氧化劑是N₂O₄，產物是氮氣、二氧化碳和水。

（1）火箭點火瞬間，逸出的紅棕色氣體是_______，產生該氣體的化學反應方程式為

        _________。

（2）偏二甲肼在N₂O₄中燃燒的化學方程式為_________________________，當有1 mol偏二甲肼燃燒時，轉移電子的物質的量為___________。

t ℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g），2 min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1．8 mol B，并測得C的濃度為0．4 mol·L^-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）x=_________。

   （2）用A表示該反應的速率為_________mol·L^-1·min^-1。

   （3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是_________（填寫下列選項字母序號）。

A．化學平衡向正反應方向移動

B．化學平衡向逆反應方向移動

C．化學平衡不會發(fā)生移動k+s-5#u 

D．正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變

   （4）在t ℃時，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入B_________mol（用含a的式子表示）；達新平衡時，A的物質的量為n（A）=_________（用含a的式子表示）。

NaHSO₄是一種酸式鹽。

   （1）NaHSO₄晶體熔化時的電離方程式為                                  。

   （2）0．1mol·L^－1的NaHSO₄溶液的pH=                。

   （3）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應的離子方程式為                         。

   （4）2mol·L^－1NaHSO₄與1mol·L^－1Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應的離子方程式為______________。若在反應的溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，反應的離子方程式為                                        。

右圖為一定量飽和Ca(OH)₂溶液中通入CO₂氣體后，產生CaCO₃白色沉淀的質量與CO₂體積的關系曲線，試回答：

（1）OA段曲線與AB段曲線所表示的反應方程式為OA：__________，AB_____________。

（2）A點已參加反應的CO₂和Ca(OH)₂的物質的量之比為______________。

（3）B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是_______和________（填離子符號），將B處生成的溶液煮沸可見到的現象是________________________________________      。

將20 g鐵粉放入一定量稀HNO₃中，充分反應后放出氣體是2.24 L（標準狀況），則剩余鐵粉質量是  （    ）

A．14.4 g      B．11.6 g       C．8.8 g D．3.2 g

下列說法正確的是（    ）

A．二氧化硅溶于水顯酸性

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：

（1）向海水中通入Cl₂，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為__________。

（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出用純堿溶液吸收，其化學方程式為______________________________________________。

（3）將（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后還可得到副產品Na₂SO₄。寫出這一過程的化學方程式__________________。

（4）這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去（用離子方程式表示）____________。