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一定溫度下,向a L密閉容器中加入2 mol NO2(g),發(fā)生如下反應(yīng):2NO22NO+O2,此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的顏色變淺
C.混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1
D.單位時間內(nèi)生成2n mol NO,同時生成2n mol NO2
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反應(yīng)L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時,溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如下圖所示,圖中,壓強(qiáng)p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷( )
A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.a>b D.a<b
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在容積相同且固定不變的四個密閉容器中進(jìn)行如下同樣的可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),起始時,四個容器所盛A、B的量分別是:
甲 乙 丙 丁
在相同溫度下建立平衡時,A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是( )
A.A的轉(zhuǎn)化率:甲<丙<乙<丁 B.A的轉(zhuǎn)化率:甲<乙<丙<丁
C.A的轉(zhuǎn)化率:甲<乙=丙<丁 D.B的轉(zhuǎn)化率:甲>丙>乙>丁
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下圖所示是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況:
由圖可判斷:
(1)正反應(yīng)是_____________(吸熱、放熱)反應(yīng)。
(2)若A、B是氣體,則C的狀態(tài)是__________,D的狀態(tài)是______________。
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(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
。
(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:
。
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將100mL2mol/L的NaOH溶液與100mL1mol/L的醋酸溶液混合,充分?jǐn)嚢韬蠹訜嵴舭l(fā),再高溫灼燒一段時間,最后得到的固體生成物是____________。
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在一個密閉容器內(nèi)有X,Y,Z,Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測定反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
物質(zhì) | X | Y | Z | Q |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 0 | 90 | 20 | 20 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 107 | 0 | 12 | 11 |
則該密閉容器中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型可能為:
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng) D.置換反應(yīng)
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在一定條件下,氯酸鉀與碘按下式反應(yīng):2KClO3+I(xiàn)2=2KIO3+Cl2,由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論,不正確的是
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.還原性I2>Cl2
C.氧化性I2>Cl2
D.氧化性KClO3>Cl2
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已知A、B均是由兩種元素組成的化合物,A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,B是一種淡黃色固體,C是一種重要的能源,C和K都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,J和E是工業(yè)上用途很廣的重要化工原料,X為無色液體。(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)
請按要求回答:
(1)寫出A的化學(xué)式 H的電子式
(2)反應(yīng)①中每生成l mol F,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
(3)反應(yīng)②進(jìn)行的條件為
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(5)反應(yīng)④的離子方程式為
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下列做法中,不利于環(huán)境保護(hù)的是
A.推廣使用無磷洗滌劑 B.集中掩埋廢舊電池
C.城市生活垃圾分類處理 D.在農(nóng)村倡導(dǎo)建造沼氣池
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