下列各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，用括號內(nèi)的物質(zhì)能除去，并且不引進其他雜質(zhì)的是（　 ）

A．二氧化碳中所含的氯化氫（NaOH溶液）

　　B．氫氣中所含的硫化氫（硫酸銅溶液）

　　C．乙酸乙酯中所含的乙酸（乙醇）

　　D．氯化鈉溶液中所含的氯化鋇（硫酸）

乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如圖。下列說法中，錯誤的是

A．電池工作時，質(zhì)子向電池的正極遷移

B．電池工作時，電流由b極沿導線流向a極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C₂H₅OH+3H₂O+12e^－=2CO₂+12H^＋

D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H⁺+O₂+4e^－=2H₂O

相關(guān)實驗不能表達預(yù)期目的的是            （    ）

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（　�。﹚

化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（   ）

A．檢驗溶液中是否含有SO₃^2-時，用硝酸酸化后再加BaCl₂溶液

    B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

    C．檢驗溶液中是否含有Fe²⁺時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

    D．檢驗溶液中是否含有SO₄^2-時，用鹽酸酸化后，加BaCl₂溶液

一定條件下，將3molA和1molB兩 種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0．8molD，并測得C的濃度為0．2mol/L。下列判斷正確的是

A．該條件下此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)約為0．91(L/mol)³

B．A的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(Ls)

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)

把A、B、C、D四塊金屬片插入稀中，用導線兩兩相連都可以構(gòu)成原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D的質(zhì)量保持不變；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是(     )

  A．A>B>C>D        B．A>C>B>D       C．A>C>D>B        D．B>D>C>A

為測定碳酸鈣的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO₂），某興趣小組的同學設(shè)計了如下幾個實驗方案：

方案Ⅰ

①稱取碳酸鈣樣品M g

②用c₁mol/L的鹽酸V₁ mL（過量）溶解樣品

③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL。

方案Ⅱ

①稱取碳酸鈣樣品M g

②高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為M₁ g

方案Ⅲ

①稱取碳酸鈣樣品M g

②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解

③過濾并取濾液

④在濾液中加入過量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL

⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為M₁ g。

根據(jù)以上實驗方案，回答以下問題：

（1）方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的的公式為_________________________________。

（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應(yīng)如何操作？________________；理由是_______________________。

（3）方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是_____________（填選項編號）。

A．c、V      B．c₁、V₁      C．M₁      D．M

（4）方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是_______________（填選項編號）。

A．精確測定Na₂CO₃溶液的體積V₁ mL

B．精確配制Na₂CO₃溶液，使其濃度為c₁ mol/L

C．將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中

（5）請再設(shè)計一個實驗方案：________________________________。

下列說法中正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的還原性比ⅡA族的弱

C．所有主族元素的最高化合價數(shù)與它的族序數(shù)數(shù)值相等

D．同主族元素的氣態(tài)氫化物，相對分子質(zhì)量越大，沸點不一定越高

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L^—1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L^—和6mol·L^—；則以下敘述正確的是            （    ）

       A．兩途徑最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

       B．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

       C．達平衡時，途徑I的反應(yīng)速率v（A）等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）

       D．達平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2