將0.5L 2mol/L鹽酸與足量AgNO₃溶液充分反應(yīng)。試計(jì)算（不寫計(jì)算過程）

（1）生成AgCl的物質(zhì)的量是多少？

（2）生成HNO₃的質(zhì)量是多少？

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．2.3g金屬鈉變?yōu)镹a⁺時(shí)失去電子數(shù)目為0.1N_A   

B．32g氧氣所含的原子數(shù)為N_A

C．0.1mol??L^-1氯化鋇溶液中Cl^-數(shù)目為0.2N_A   

D．11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為N_A

（1）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2—水解所至。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位

同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                          

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是         （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁           m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：

(1) 工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是             

                       。

(2) 從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有            溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)      、         (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)₂。

(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

其中裝置A的作用是                            。

(4)寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝應(yīng)用技術(shù)。

①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。 

②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40% 的NaOH溶液，控制pH值為12左右，充分?jǐn)嚢韬笫购衷逅徕c絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。

③氧化游離：向上述清液中加入濃度為6mol× L^-1的H₂SO₄溶液，使pH值為1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H₂O₂溶液，充分?jǐn)嚢璨⒂^察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I^－離子已轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗟怆x子（I₃^－）。

④交換吸附：氯型強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂（R—Cl表示）注入交換柱中（樹脂層高度為12cm），如右圖連接交換裝置，待溶液全部通過后，樹脂顏色變?yōu)楹诩t色。

⑤洗脫：分兩步進(jìn)行

第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強(qiáng)堿作用下，樹脂顏色逐漸變淺，待樹脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。    

第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會(huì)兒，慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中，為氯化鈉洗脫液。

⑥往堿性洗脫液中滴加H₂SO₄溶液（6mol/L），燒杯底部會(huì)析出一層泥狀粗碘。

⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H₂SO₄溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO₂溶液（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。待溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽丶t色直至出現(xiàn)棕黑色渾濁。

⑧離心分離即得粗碘。

試回答下列問題

（1）步驟③在酸性條件下用NaClO（或H₂O₂）氧化碘的離子方程式：   　  　  ，

及I₂ +I^－I₃^－。如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)有多碘離子生成                      。

（2）第④步發(fā)生的離子反應(yīng)為：                             。

（3）步驟⑤洗脫時(shí)第一步發(fā)生的離子反應(yīng)為（洗脫液中含有I^－和IO₃^－離子）：

            ；第二步洗脫發(fā)生的離子反應(yīng)為：                  。

（4）步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg·cm^-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（   ）

A.   B.   C.   D.

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是  （    ）

X、Y、Z三種元素的原子，核外均未出現(xiàn)3d電子。已知：1、 X⁺和Y^－兩種離子具有相同的核外電子排布類型；2、 Z元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)少9。 請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)X             ,Y              , Z            。

（2）Y元素能形成多種含氧酸，其中酸性最強(qiáng)的含氧酸的化學(xué)式為　　　　　　　　　　。

（3）含有這三種元素的一種化合物常在實(shí)驗(yàn)室中用來制備O₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　。每生成1molO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　mol。

當(dāng)壓力達(dá)到220atm、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將CO₂等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)

B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化

C．火力發(fā)電廠可以利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)

D．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請(qǐng)完成下列問題：

（1）該化合物分子中含有幾個(gè)氧原子，為什么？

（2）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）是______________________________。

（3）該化合物的化學(xué)式（分子式）是________________________________________。

（4）該化合物分子中最多含__________個(gè)官能團(tuán)。